题目内容
7．某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验．他们设计了如下的实验方案：
（1）“操作1”的名称是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）滴加CaCl2溶液应“过量”，目的是使碳酸钠完全反应，沉淀A的化学式是CaCO3．
（3）该混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
分析 根据给出的转化关系进行分析，操作I实现了固液分离，所以应该是过滤．根据生成沉淀的质量求算碳酸钠的质量，进而求算混合物中碳酸钠的质量分数．
解答 解：
（1）操作1是不溶性物质与可溶性物质分离的过程，是过滤操作，在此过程中玻璃棒的作用是引流，防止液体外洒；
（2）为了是碳酸钠充分完全反应，加入的能够和碳酸钠反应的氯化钙应该是过狼的，得到的沉淀是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，此处要求书写化学式；
（3）设生成10g碳酸钙时需要的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
$\frac{106}{100}$=$\frac{x}{10g}$
x=10.6g
该混合物中Na2CO3的质量分数为 $\frac{10.6g}{11g}$×100%≈96.4%．
故答案为：（1）过滤；引流．
（2）使碳酸钠完全反应；CaCO3；
（3）96.4%．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
17．不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）
| A． | 蜡烛燃烧后，质量减少 | B． | 敞放的汽油质量越来越少 | ||
| C． | 镁条燃烧后，生成物质量大于镁条 | D． | 银丝生锈后质量增加 |
15．
烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | ab段反应产生蓝色沉淀 | B． | bc段溶液增加70.2g | ||
| C． | c点对应的溶质质量分数为4.9% | D． | d点溶液中溶质有2中，且PH＞7 |
同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的化合物，“-”表示物质在一定条件下可以发生化学反应．请回答：
19．填表（其中类别指单质、氧化物、酸、碱、盐）
| 名称 | 硝酸 | 氧化铁 | 纯碱 | 氢氧化钙 |
| 化学式 | HNO3 | Fe2O3 | Na2CO3 | Ca（OH）2 |
| 类别 | 酸 | 氧化物 | 盐 | 碱 |