Question

15．烧杯中盛有CuCl₂和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． ab段反应产生蓝色沉淀
• B． bc段溶液增加70.2g
• C． c点对应的溶质质量分数为4.9%
• D． d点溶液中溶质有2中，且PH＞7

Answer 1

分析 向盛有CuCl₂和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此分析判断有关的说法．

解答 解：由题意可知，向盛有CuCl₂和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钠．
A、由图象可知，ab段反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故A说法错误；
B、由题意可是：与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（160.0g-80.0g）×10%=8g
设生成的氢氧化铜的质量为x、生成的氯化钠的质量为y
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
                80        98                 117
                8g         x                   y
$\frac{80}{8g}=\frac{98}{x}=\frac{117}{y}$
解得：x=9.8g，y=11.7g
bc段溶液增加的溶液的质量是80g-9.8g=70.2g
由以上计算可知，B说法正确；
C、设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z
  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40              58.5
80.0g×10%       z
$\frac{40}{58.5}=\frac{80.0g×10%}{z}$
 z=11.7g
c点对应的溶质质量分数为：$\frac{11.7g+11.7g}{100g+160g-9.8g}$×100%≈9.3%
D、d点溶液中有过量的氢氧化钠，显碱性，故D说法正确．
故选BD．

点评 本题的综合性较强，难度较大，熟练掌握酸、碱、盐的性质和根据根据化学方程式的计算是解答本题基础知识．