Question

4．现有一包Na₂CO₃和Na₂SO₄固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H₂SO₄，产生气体的质量和加入稀H₂SO₄的质量关系如图所示．
求：恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 由图可知二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和生成的硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：由图可知生成的二氧化碳的质量为2.2g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                       142              44
x                            y               2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=7.1g
恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数为$\frac{22.2g-5.3g+7.1g}{22.2g+100g-2.2g}$×100%=20%
答：恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数为20%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．