题目内容

9.写出符合下列要求的化学符号:
(1)二个氢原子2H,(2)三个铁离子3Fe3+,(3)食盐NaCl,
(4)农业生产中常用来改良酸性土壤的碱Ca(OH)2

分析 (1)原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.
(2)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.
(3)食盐的主要成分是氯化钠,写出其化学式即可.
(4)氢氧化钙具有碱性,属于碱,可用于改良酸性土壤.

解答 解:(1)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故二个氢原子表示为:2H.
(2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故3个铁离子可表示为:3Fe3+
(3)食盐的主要成分是氯化钠,其化学式为:NaCl.
(4)氢氧化钙具有碱性,属于碱,可用于改良酸性土壤,其化学式为:Ca(OH)2
故答案为:(1)2H;(2)3Fe3+;(3)NaCl;(4)Ca(OH)2

点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(原子符号、化学式、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键.

练习册系列答案
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1.过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验.
【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度.
【实验原理】2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【实验装置】

【交流与讨论】
I.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度.
装置②的作用是:吸收二氧化碳和氯化氢气体;
装置③的作用是:检验二氧化碳是否完全被吸收;
称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于2.44g
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度.但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是ABC;(填序号)
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,得到氯化钠固体11.7g.则该样品的中过碳酸钠的纯度(质量分数)为多少?(写出计算过程)

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