如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法.其中正确的是( )选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通过足量氢氧化钠溶液.并干燥BH2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶CN2O2通过炽热的木炭DNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CO₂	CO	通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B	H₂	水蒸气	通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C	N₂	O₂	通过炽热的木炭
D	NaOH溶液	Na₂CO₃	加入足量稀盐酸至不再产生气泡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A、根据二氧化碳会与氢氧化钠反应进行分析；
B、根据浓硫酸有吸水性进行分析；
C、根据碳和氧气反应会生成二氧化碳进行分析；
D、根据氢氧化钠、碳酸钠都会与盐酸反应进行分析．

解答解：A、二氧化碳会与氢氧化钠反应，混合气通过氢氧化钠溶液，除去了主要物质，故A错误；
B、浓硫酸有吸水性，混合气通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去了水蒸气，剩余氢气，故B正确；
C、混合气通过炽热的木炭，生成了二氧化碳，二氧化碳对于氮气也是杂质，故C错误；
D、氢氧化钠、碳酸钠都会与盐酸反应，除去杂质，也除去了主要物质，故D错误．
故选：B．

点评在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．

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11．化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化．
（1）元素符号是最基本的化学语言：硅的元素符号是Si．
（2）元素在形成化合物时会表现出相应的化合价．钴（Co）可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是CoO、Co₂O₃．
（3）化学式是用元素符号表示物质组成的式子．在氮气、氧气、一氧化碳、氯化氢、氢氧化铝、碳酸钠中，属于盐的是Na₂CO₃（填化学式，下同），空气中含量最多的是N₂，易与血红蛋白结合的是CO．1个一氧化碳分子变成1个二氧化碳分子需要得到1个氧原子．1个氧分子与2个一氧化碳分子完全反应生成二氧化碳分子．
（4）化学方程式用于表示化学反应，用化学方程式表示下列事实：
常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是4Al+3O₂═2Al₂O₃；
“冰洲石”（主要成分为CaCO₃）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为Fe₃O₄）中还原出来，反应的化学方程式是4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（5）NaHCO₃常用于面包、馒头等食品的制作．NaHCO₃中碳、氧元素的质量比为1：4．

12．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
（1）【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、HCl
猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	1、测溶液pH	2、滴加Na₂CO₃溶液	3、滴加AgNO₃溶液
实验操作	A	B	C
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	现象：有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想三是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出
【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是A（填标号A、B、C ）．
②实验方案中也有一个是错误的3（填标号1、2、3）
【拓展与延伸】为了更直观地了解“酸碱中和反应”中溶液酸碱度的变化，老师先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加盐酸，同时用pH计记录溶液的pH值变化，绘制成一下图象

③所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为8g．
④该盐酸的实际质量分数是多少？（请写出计算过程，结果保留到0.1%）
⑤同学发现装盐酸的试剂瓶上标签注明溶质的质量分数为32%，导致盐酸溶液溶质质量分数改变的原因是：盐酸有挥发性
⑥当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是HCl、NaCl（填化学式）

9．金属是人类生活中常用的材料．
（1）下列生活用品中，利用金属导热性的是BC（填字母序号）．
A．铝制易拉罐　　　B．铜制火锅
C．铁锅　　    　　D．自行车铁架
（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为可以省略的实验是C（填字母序号）．
A．将铁粉放入硫酸锌溶液中；     B．将铁粉放入稀硫酸中；
C．将铁粉放入硫酸铜溶液中；     D．将铜片放入稀硫酸中．
（3）同学查阅资料得知，铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃，相对分子质量为222]，他以铜锈为原料设计并完成如图实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素．图中部分物质略去）．

①无色气体A是CO₂，溶液C中所含的溶质是FeSO₄，固体D的成分是Fe、Cu；
②蓝色溶液B中加入一定量铁粉时，肯定发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

16．常见的食品脱氧剂又叫双吸剂，主要为Fe（OH）₂，当在空气中化合时，生成4Fe（OH）₃；请写出此反应的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，烧杯中是t₁℃时，将Xg甲物质放入100g水中，充分搅拌后所形成的溶液．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	温度的变化对溶解度影响相对较小的物质是甲
	B．	在t₂℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
	C．	X的值一定不大于15g
	D．	将t₃℃时，甲、乙饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体甲比乙多

硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t₁℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾．
（2）t₂℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（3）硝酸钾作为化学肥料，其中的营养元素K、N．
（4）用50g蒸馏水配制t₁℃时硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾固体的质量是12.5g，操作步骤是：计算、称量、溶解．

10．按要求写出下列反应的化学方程式，在后面横线内标出化学反应类型
（1）细铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；化合反应
（2）水通电分解成氢气和氧气2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；分解反应
（3）木炭与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；置换反应
（4）实验室利用高锰酸钾制取氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．分解反应．

11．A-H是初中化学常见的八种物质，它们之间的转化关系如图甲所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去，B是铁锈的主要成分，炉具清洗剂中含有E，除C外，其他物质分别属于化合物中的四类不同物质，它们之间的概念关系如图乙所示．请回答下列问题：

（1）E的化学式是NaOH，
（2）写出一个符合题意的反应①的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）H不可能是下列物质中的①．（填序号）
①一氧化碳 ②二氧化硫 ③二氧化碳 ④三氧化硫
（4）上述转化关系中未涉及的基本反应类型是分解反应．