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7．在氧化-还原反应CO+CuO$\stackrel{加热}{→}$CO2+Cu中，氧化剂是（ ）| A． | CuO | B． | C | C． | CO | D． | Cu |
分析 氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．
解答 解：在化学反应CO+CuO$\stackrel{加热}{→}$CO2+Cu中，一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；CuO失氧发生了还原反应，是氧化剂．
故选：A．
点评 在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．
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18．一瓶气体中只有一种元素，则该瓶气体（ ）
| A． | 一定是一种单质 | |
| B． | 一定是一种化合物 | |
| C． | 一定是一种混合物 | |
| D． | 既可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物 |
15．闽东的淡水和海水资源丰富
（1）兴趣小组测量集中水样的pH，得到下表数据，其中碱性最强的是C（填序号）
（2）山泉水含有较多钙、镁离子，硬度较高
①写出钙离子的符号Ca2+
②若要降低其硬度，可采用的方法是加热煮沸（写一种）
（3）海水是重要资源，处理的大致流程如图：
①粗盐经过溶解、过滤、蒸发可除去海沙等不溶性杂质．
a．海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合价为+4．
b．若以上操作在实验室中进行，溶解时，玻璃棒的作用是加快溶解．
②母液经过处理，可得氯化镁，点解熔融氯化镁生成镁和氯气（Cl2）．写出电解氯化镁的化学方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（1）兴趣小组测量集中水样的pH，得到下表数据，其中碱性最强的是C（填序号）
| 水样 | 来源 | pH |
| A | 泉水：“海上仙都”-太姥山 | 6.8～7.0 |
| B | 河水：“海国桃园”-杨家溪 | 7.2～7.6 |
| C | 海水：“天然良港”-三都澳 | 7.8～8.0 |
①写出钙离子的符号Ca2+
②若要降低其硬度，可采用的方法是加热煮沸（写一种）
（3）海水是重要资源，处理的大致流程如图：
①粗盐经过溶解、过滤、蒸发可除去海沙等不溶性杂质．
a．海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合价为+4．
b．若以上操作在实验室中进行，溶解时，玻璃棒的作用是加快溶解．
②母液经过处理，可得氯化镁，点解熔融氯化镁生成镁和氯气（Cl2）．写出电解氯化镁的化学方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
16．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． |  蒸馏水 | B． |  矿泉水 | C． |  白醋 | D． |  注射液 |
17．
有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种．取样溶于水，有沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸有气体产生，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（ ）
有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种．取样溶于水，有沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸有气体产生，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（ ）| A． | 沉淀只有CaCO3 | |
| B． | 沉淀物一定有BaSO4和CaCO3 | |
| C． | 溶液中可能有CaCO3和NaOH，一定有Na2SO4，BaCl2 | |
| D． | 溶液中一定有Na2SO4，BaCl2和CaCO3，一定没有NaOH |