题目内容

6．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法．下列推理得出的相关结论正确的是（　　）
A．溶液是均一稳定的分散体系，所以均一稳定的分散体系一定是溶液
B．氢气与氧气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
C．盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，所以稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2
D．某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O，所以该物质由C、H、O三种元素组成

分析 A、溶液必须属于均一稳定的混合物；B、根据点燃可燃性气体必须验纯否则会发生爆炸；C、根据硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进行；D、没有氧元素，也可以燃烧生成二氧化碳和水．

解答 解：A、溶液必须属于均一稳定的混合物，均一稳定的分散体系不一定是溶液，故A错；
B、点燃可燃性气体必须验纯否则会发生爆炸，故B正确；
C、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进行，故C错；
D、没有氧元素，也可以燃烧生成二氧化碳和水，例如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故D错．
故选B．

点评 解答本题关键是熟悉溶液的特点，点燃可燃性气体前必须验纯，知道硫酸钙微溶于水．

练习册系列答案
相关题目
16．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．
蒸馏水		B．
矿泉水		C．
白醋		D．
注射液
17．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种．取样溶于水，有沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸有气体产生，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（　　）
A．沉淀只有CaCO3
B．沉淀物一定有BaSO4和CaCO3
C．溶液中可能有CaCO3和NaOH，一定有Na2SO4，BaCl2
D．溶液中一定有Na2SO4，BaCl2和CaCO3，一定没有NaOH
14．下列物质中不属于合金的是（　　）
A．不锈钢B．氧化铁C．黄铜D．生铁
1．研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．．
实验30%双氧水的质量（g）加入的水的体积（mL）二氧化锰质量（g）收集时间（s）
110405200
220305100
33020567
①取用二氧化锰的仪器是B（选填编号）．

②．写出上述反应的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．如下图所示，发生装置应选用B（填编号，下同），此题中气体收集装置应采用的是C．

③．实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
④．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快．
（2）二氧化碳与水反应，在常温下进行的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，
在叶绿素、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖 （C6H12O6）和氧气的化学方程式为6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2，反应物相同，但产物不同．说明反应条件不同，产物不同．
11．水是人们生活、生产各方面都离不开的重要物质．下列有关水的说法错误的是（　　）
A．净化水的常用方法有吸附，沉淀，过滤和蒸馏
B．水是生命活动不可缺少的物质
C．自然界的水都含有杂质
D．电解是一种净化水的方法
18．某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液来洗涤石油产品中的残余硫酸溶液490克，共消耗氢氧化钠溶液800克，洗涤后的溶液呈中性．试计算残余硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
15．如图所示，A、B、C、D是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系（部分反应物和生成物已略去）．其中A是大理石的主要成分，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸．请回答：
（1）B的化学式为CO2；
（2）D的化学式为CaCl2；
（3）C→B的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可），该反应属于基本反应类型中的复分解反应．
16．某同学为了除去NaCl溶液中混合的MgCl2、Na2SO4，设计了以下实验流程：
（1）所加的除杂试剂为什么要过量？使杂质完全反应．
（2）所加三种试剂各自的作用是什么？“过量的NaOH”：除去氯化镁．
（3）②③两步的顺序能否颠倒？不能，如果颠倒顺序，则过量的氯化钡无法除去．
（4）溶液B中的溶质是什么？可以加什么试剂除去？氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸可以除去氢氧化钠和碳酸钠．

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