题目内容

6．下列灭火原理与其他三种不同的是（　　）
A．油罐着火时用水喷淋B．森林着火时砍掉树木形成隔离带
C．釜底抽薪D．熄灭蜡烛时剪去烛芯

分析 根据已有的燃烧的条件进行分析解答，燃烧需要可燃物与氧气接触、温度达到着火点，灭火就是破坏燃烧的条件，据此解答．

解答 解：A、油罐着火时用水喷淋，是利用降低温度达到灭火目的；
B、森林着火时砍掉树木形成隔离带，是利用移走可燃物达到灭火目的；
C、釜底抽薪利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用；
D、熄灭蜡烛时剪去烛芯，是利用移走可燃物达到灭火目的．
故选A．

点评 本题考查的是灭火的原理的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
16．课外实验蕴含着许多有趣的知识，以下课外实验中不涉及化学变化的是（　　）
A．
生成炭黑		B．净水器净化C．
鲜花变色		D．
自制汽水
17．写出下列反应的化学方程式，
（1）向鱼缸内加入少量双氧水，会缓慢产生O2，从而增加鱼缸内的溶氧量．发生反应的化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑．
（2）制备碳酸饮料时需用到CO2，将CO2通入水中发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3．
（3）青海湖地区素有“冬天捞碱”之说，其中的“碱”是纯碱，可用它与氢氧化钙反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（4）用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（5）工业上常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
14．如图1是某化学反应的微观粒子示意图．

（1）两种反应物的共同之处是：每个分子都由两个原子构成．该反应的基本类型属于化合反应，写一个符合这一反应类型的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（所写方程式与前一空反应类型一致且正确即可）．
（2）溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据图2的溶解度曲线回答下列问题：
①从该图中你能获得的一条信息是A物质随温度升高溶解度增大，B物质随温度的变化不是很大，C物质随温度的升高溶解度在减小（合理即可）．
②当A中混有少量B可用冷却热饱和（降温结晶）方法提纯A．
③在t1℃时，将25g A物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是增大（增大，减小，不变）．
1．下列有关实验操作、现象或结论的描述正确的是（　　）
A．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁
B．氢氧化钠固体不能放在纸上、也不能直接放在天平的托盘上称量，可放在烧杯中称量
C．稀释浓硫酸：将水沿烧杯壁慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
D．棉线和羊毛线灼烧时，都有烧焦羽毛气味
11．初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构．
（1）干冰、水银、氯化钠三种物质中，由原子构成的物质是Hg（填化学式）．
（2）如图是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子．
（3）减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如图所示，该反应的基本类型是置换反应．
18．按要求回答下列问题
（1）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示．

①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B（填序号）；
②由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的BD（填序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液               B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙                 D．溶质质量分数：甲＞乙
（2）根据下表回答问题．
温度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
NH4Cl29.437.245.855.265.677.3
①60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是NaCl溶液
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是CD（填字母序号）．
A．溶质的质量不变                    B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变                  D．可升高温度或增加溶剂．
15．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：

（1）操作Ⅰ的名称是过滤．
（2）固体A的成分是铁、铜；操作Ⅱ反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是II（填：“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
16．A是黑色固体，D为常见金属，这种金属元素是地壳中含量最多的金属元素，B为汽车铅蓄电池中含有的酸，C为蓝色溶液，D、E、F均为单质．图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略．

（1）写出下列物质的化学式：BH2SO4，CCuSO4，FCu．
（2）反应①除了生成E，另一生成物的化学式Al2（SO4）3．
（3）C和D反应后的溶液质量比反应前溶液质量减少（填“增加”、“减少’、”不变“）．
（4）写出反应②的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

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