题目内容

自来水在生产过程中用氯气来消毒，氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸（HCl0），该反应的化学方程式为
 
有些不法分子常用自来水来冒充蒸馏水，你如何鉴别？
考点：自来水的生产过程与净化方法,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：空气与水
分析：根据氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸以及自来水里有盐酸，盐酸会电离出Cl-，根据结合酸的化学性质、Cl-检验方法等进行分析判断即可．
解答：解：氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸，该反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO；自来水里有盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯净水．
故答案为：Cl2+H2O═HCl+HClO；在一洁净试管中加入适量该“蒸馏水”，滴几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明是普通自来水，如果没有白色沉淀生成，说明是蒸馏水．
点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
向HCl和FeCl3的混合溶液中不断加入NaOH溶液至过量，如图所示曲线能反映这一过程的是（　　）
A、
B、
C、
D、
某同学用A、B、C三个烧瓶分别按图所示的实验装置进行实验，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度（设环境温度和压强保持不变），结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）：
时间/天00.51.01.52.02.53.0
A瓶（干燥的铁丝）0000000
B瓶（沾了食盐水的铁丝）00.41.23.45.67.69.8
C瓶（沾了清水的铁丝）0000.30.82.03.5
D瓶（完全浸没在食盐水中的铁丝）0000000
（1）B瓶导管中水面为什么会上升？
 
．
（2）通过这个实验你认为铁在什么条件下最易生锈？
 
．
（3）怎样才能防止铁生锈（至少写出两点具体措施）？
 
．
将金属镁和氢氧化镁的混合物在空气中灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，求原混合物中镁元素的质量分数[已知：Mg（OH）2
  △  
.
 
MgO+H2O]
 
．
某小组同学对废干电池筒内的黑色固体（内含有MnO2、NH4Cl等物质）进行了如如图所示的实验：

（1）操作②的名称是
 
，该操作中玻璃棒的作用是
 
．
（2）操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还可能存在的物质是
 
（填化学式）．
（3）操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为
 
．写出产生该气体的化学反应方程式
 
．
某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．请填写下列空格：
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水
 
．
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰．内焰．焰心三层．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出可以看到火柴梗的
 
处最先碳化．结论：蜡烛火焰的
 
层温度最高．
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现
 
． 取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变
 
．结论：石蜡中一定含
 
、
 
元素．
A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体．其转化关系如图所示：
（1）A的化学式为
 
，B的化学式为
 
．C的化学式为
 
．
（2）若C为含钙元素的难溶性化合物，写一个由E→D的化学方程式
 
．
（3）写一个由C→E的化学方程式
 
．
铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
方案一：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而镁不与氢氧化钠溶液反应），测定剩余固体质量．
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于m g 质量分数为8%的NaOH溶液中．为保证合金反应完全，则NaOH溶液的体积V≧
 
mL．（假设NaOH溶液的密度为1g/mL）实验室取一定量液体一般用量筒，如图1中
 
（填序号）是量筒的一部分，在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体
 
保持水平，再读出液体体积数．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
 
 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
方案二：他们设计了如图2所示的实验装置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和铝镁合金反应．
（1）开始实验时连接好装置先要进行
 
（填一操作）
（2）装置中导管a的作用是：
 
．
（3）装置中右边有刻度的长管叫碱式滴定管，其刻度示意图如方案一第（1）题图中③所示．若实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
 
mL．
（4）写出有关发生反应的化学方程式①
 
②
 

【实验反思】：装置中如没有导管a则测得氢气的体积
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．根据氢气的体积V mL（氢气密度已知）和镁铝合金样品的质量
 
（填“能”“不能”）求出镁铝合金中镁的质量分数．
（5）若用此方法测定某黄铜样品（Cu和Zn的合金）中锌的质量分数：现取黄铜样品20g，加入93.7g稀硫酸恰好完全反应，测得氢气的体积并根据氢气的密度换算成氢气的质量为0.2g，则：
①黄铜样品中锌的质量分数为
 
；
②反应后所得溶液的质量分数为
 
．
用元素符号、化学式和文字表示：
（1）2个钙离子
 
；     （2）4个二氧化硫分子
 
；
（3）食盐（氯化钠）
 
；     （4）铵根离子
 
；
（5）正二价的镁元素
 
；     （6）硝酸根离子
 
；
（7）2个氢氧根离子
 
；     （8）两个碳酸根离子
 
；
（9）4个硫酸根离子
 
；     （10）K2MnO4
 
．

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