题目内容
将金属镁和氢氧化镁的混合物在空气中灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，求原混合物中镁元素的质量分数[已知：Mg（OH）2
MgO+H2O] ．
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考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据质量守恒定律，反应前后镁元素的质量不变，混合物总质量不变，结合质量分数公式进行分析．
解答：解：根据质量守恒定律，反应前后镁元素的质量不变，混合物总质量不变．剩余物为MgO，故MgO中Mg元素的质量分数即为原混合物中镁元素的质量分数，故原混合物中镁元素的质量分数=
×100%=60%．
故填：60%．
| 24 |
| 24+16 |
故填：60%．
点评：本题难度较大，主要考查质量守恒定律和化合物中元素质量分数的计算．
练习册系列答案
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