题目内容
20．化学元素可以组成许多化学物质，在表中填写对应物质的化学式．| 物质名称 | 过氧化氢 | 碳酸 | 二氧化锰 |
| 物质化学式 | H2O2 | H2CO3 | MnO2 |
| 物质名称 | 氢氧化铜 | 硫酸钠 | 氯化亚铁 |
| 物质化学式 | Cu（OH）2 | Na2SO4 | FeCl2 |
分析 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
解答 解：过氧化氢的化学式为：H2O2．
碳酸中氢元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：H2CO3．
二氧化锰的化学式为：MnO2．
氢氧化铜中铜元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为：Cu（OH）2．
硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为：Na2SO4．
氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：FeCl2．
故答案为：
| 物质名称 | 过氧化氢 | 碳酸 | 二氧化锰 |
| 物质化学式 | H2O2 | H2CO3 | MnO2 |
| 物质名称 | 氢氧化铜 | 硫酸钠 | 氯化亚铁 |
| 物质化学式 | Cu（OH）2 | Na2SO4 | FeCl2 |
点评 本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案
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10．碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域．为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如图1装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）
【查阅资料】：
a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物．
b、相对分子质量：[Mr（MgCO3）：84、Mr（H2O）：18、Mr（MgO）：40、Mr（CO2）：44]
【实验步骤】
①检验装置的气密性；②准确称取3.45g MgCO3•nH2O放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；
④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体，关闭分液漏斗活塞；
⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入空气；
⑥准确称量C装置的质量（如表）；
⑦重复上述步骤；
⑧根据数据进行计算．
【实验分析及数据处理】
（1）A装置中盛放的溶液是NaOH（浓）溶液，其目的是除去空气中的CO2防止干扰实验
（2）D装置的作用是防止空气中的CO2进入C装置，造成误差；
（3）计算碳酸镁晶须中的n值：（要有计算过程）
【实验反思】
（4）实验结果与理论值有偏差，可以在B、C增加一个除去氯化氢气体的装置可以减少误差；
（5）下列选项中，会造成CO2测定结果偏大的是①⑤；偏小的是②③④；
①反应结束后，没有通空气； ②称量C装置前，没有通空气；
③没有A装置； ④没有D装置；
⑤稀盐酸滴加速率太快； ⑥C装置中NaOH溶液浓度过大；
（6）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8g MgCO3•nH2O进行热数据分析，并绘制
出如图2所示的热重曲线示意图．则：
①t2℃时，剩余固体为MgCO3•H2O（填化学式）；
②最终剩余的4.0g物质是MgO（填化学式）；
③MgCO3•nH2O完全分解的化学方程式为：MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+3H2O+CO2．
【查阅资料】：
a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物．
b、相对分子质量：[Mr（MgCO3）：84、Mr（H2O）：18、Mr（MgO）：40、Mr（CO2）：44]
【实验步骤】
①检验装置的气密性；②准确称取3.45g MgCO3•nH2O放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；
④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体，关闭分液漏斗活塞；
⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入空气；
| 编 号 | 1 | 2 | 3 |
| 实验前 | 228.00 | 228.00 | 228.00 |
| 实验后 | 229.10 | 229.11 | 229.09 |
⑦重复上述步骤；
⑧根据数据进行计算．
【实验分析及数据处理】
（1）A装置中盛放的溶液是NaOH（浓）溶液，其目的是除去空气中的CO2防止干扰实验
（2）D装置的作用是防止空气中的CO2进入C装置，造成误差；
（3）计算碳酸镁晶须中的n值：（要有计算过程）
【实验反思】
（4）实验结果与理论值有偏差，可以在B、C增加一个除去氯化氢气体的装置可以减少误差；
（5）下列选项中，会造成CO2测定结果偏大的是①⑤；偏小的是②③④；
①反应结束后，没有通空气； ②称量C装置前，没有通空气；
③没有A装置； ④没有D装置；
⑤稀盐酸滴加速率太快； ⑥C装置中NaOH溶液浓度过大；
（6）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8g MgCO3•nH2O进行热数据分析，并绘制
出如图2所示的热重曲线示意图．则：
①t2℃时，剩余固体为MgCO3•H2O（填化学式）；
②最终剩余的4.0g物质是MgO（填化学式）；
③MgCO3•nH2O完全分解的化学方程式为：MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+3H2O+CO2．
11．下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是（ ）
| A． | 蒸馏水、洁净的空气 | B． | 液氧、碘酒 | ||
| C． | 酒精溶液、纯碱 | D． | 盐酸、加碘食盐 |
10．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
| A． | Ba2+、Cu2+、OH-、SO42- | B． | Na+、NH4+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Na+、H+、CO32-、Cl- | D． | Fe3+、Cl-、NO3-、Ag+ |