题目内容

10．人类的第二杀手心脑血管疾病，给人们的身心健康造成了极大的危害，这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品．根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食品为（　　）
食物    葡萄    牛奶    苹果  豆制品
pH  3.5一4.5  6.3-6.6  2.9-3.3  7.4一7.9
A．豆制品B．苹果C．牛奶D．葡萄

分析 根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．

解答 解：根据题意，心脑血管疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品．
A、豆制品的pH为7.4一7.9，大于7，显碱性，故选项正确．
B、苹果的pH为2.9-3.3，小于7，显酸性，故选项错误．
C、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性，故选项错误．
D、葡萄的pH为3.5一4.5，小于7，显酸性，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

练习册系列答案
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20．根据下列实验事实回答：
（1）已知某溶液中，可能含有H+、Ag+、K+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等八种离子中的几种，取给溶液少许，滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变红，则原溶液中大量存在的阳离子是K+．
（2）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应，会生成CaCO3白色沉淀．为表示这个反应小柯和小妍分别写出了下面两个反应方程式：
小柯：CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HCl
小妍：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3+2NaCl+CO2+H2O
根据所学的知识判断，你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由．甲不合理；因为甲的生成物中的CaCO3将与HCl反应．
1．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
物质杂质除杂质的试剂和方法
ANaOHNa2CO3加入适量的稀盐酸，蒸发
BCaOCaCO3高温煅烧后冷却
CFeCl2CuCl2溶解，过滤，蒸发
DZnCu加入足量稀盐酸后过滤
A．AB．BC．CD．D
18．下列实验所残留的物质可以用稀盐酸除掉的是（　　）
①氢气还原氧化铜后残留在试管上的红色物质
②二氧化碳通入澄清石灰水后附在试管壁上的白色物质
③氢氧化钠溶液滴入盛有氯化铁溶液的试管上附着的红褐色物质
④稀硫酸溶液滴入盛有硝酸钡溶液的试管上附着的白色物质
⑤碳酸钠溶液滴入盛有氯化钡溶液的试管上附着的白色物质．
A．①②③B．②③⑤C．②③④D．③④⑤
5．某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙．
②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐．

根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是过滤．
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是把可溶性的碳酸盐和草酸盐转化为沉淀．
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑．
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐．
探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？
已知下列事实：
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物．
②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如乙图所示．根据上述事实，回答下列问题：
（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为CaC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO2↑．
（5）通过上图数据分析，400℃-500℃发生反应的化学方程式是CaC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO3+CO↑；700℃时剩余固体的成分是CaCO3和CaO．
15．向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不符合如图曲线描述的是（　　）
序号甲乙
1硝酸和硝酸镁的混合溶液氢氧化钾溶液
2铜和锌的合金稀硫酸
3久置空气中的铝片稀盐酸
4含有碳酸钠的氢氧化钠溶液稀硝酸
5盐酸和硫酸的混合溶液硝酸钡溶液
A．2、5B．1、3、4C．1、2、4D．1、3、5
2．2013年3月底，上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁了人们的健康，其治疗的有效药物达菲，可以用莽草酸（C7H10O5）制取．下列有关莽草酸的说法正确的是（　　）
A．莽草酸中氢元素的质量分数最大B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．莽草酸中各元素的质量比为7：10：5D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子
19．校兴趣小组对Na2CO3和NaHCO3的性质进行进一步研究，请你参与并完成相关问题．
【资料查阅】
1.20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.5g和9.6g
2．碳酸氢钠在270℃时会分解生成Na2CO3、H20和CO2，而Na2CO3受热不易分解．
【实验探究】比较两种物质的溶解性
20℃时，取2只烧杯，均加入50g水，分别加入5gNa2CO3和NaHCO3，充分搅拌后静置，则观察到的现象是：碳酸钠完全溶解，碳酸氢钠部分溶解．
比较两种物质的酸碱性
取2只试管，分别取实验一中的少量Na2CO3和NaHCO3溶液，滴加紫色石蕊试液，均显蓝色，说明溶液都是碱性的．要比较二者的碱性强弱，可以分别测溶液的pH．
比较两种物质的热稳定性
设计如图1装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去．
（1）为确保安全，实验结束时，在熄灭酒精灯前必须完成的操作是把把A、B试管中的导管移出液面．

（2）现象与结论：
装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴；试管A和试管B中澄清石灰水只有A（填“A”或“B”）中变浑浊，写出碳酸氢钠分解的化学反应方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2 O+CO2↑．
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
（3）反思与讨论：
加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠．这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？能_（填“能”或“否”），理由是碳酸钠受热的温度更高却没分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠粉末a克放入如图2Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠粉末b克放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．相同的条件下，分别通过图2Ⅱ装置测量出生成气体的体积，经过转换处理，得到时间-质量关系曲线如图2Ⅲ所示．
（1）已知二氧化碳不溶于该油层，图2Ⅱ装置中油层的作用是防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差．
（2）数据分析：根据图2Ⅲ数据，计算a和b的质量a=8.4g  b=10.6g（要有计算过程）．
（3）结论：在相同的条件下，生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快．
（4）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠a克、碳酸钠b克”的目的是生成相同体积的二氧化碳．
20．化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，对下列概念间的关系说法正确的是（　　）
A．纯净物与混合物属于包含关系B．分解反应与置换反应属于交叉关系
C．化合物与氧化物属于包含关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系

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