Question

1．某MgCl₂、BaCl₂的固体混合物36.3克，溶于100克水后，与87克MgSO₄溶液恰好完全反应，生成沉淀，过滤烘干得固体23.3克，若实验中没有任何物质损失．试计算：
（1）原混合物MgCl₂的质量；
（2）滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 固体混合物中氯化镁不能与所加入的硫酸镁发生反应，因此生成的沉淀是由混合物中氯化钡与硫酸镁反应生成，根据反应的化学方程式，由生成的沉淀质量即滤渣的质量可计算参加反应的氯化钡的质量、硫酸镁的质量及生成的氯化镁的质量；
利用混合物的质量与氯化钡的质量差求得混合物中氯化镁的质量；
利用生成氯化镁与原混合物中氯化镁质量和与所得滤液的质量比求得滤液中溶质质量分数，而滤液的质量根据质量守恒定律可以较为简便地求得．

解答 解：设原混合物中的氯化钡质量为x，反应生成的氯化镁的质量为y
BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂
208                   233         95
 x                   23.3g         y
$\frac{208}{x}=\frac{233}{23.3g}=\frac{95}{y}$
  x=20.8g
  y=9.5g
原混合物中MgCl₂的质量=36.3g-20.8g=15.5g
滤液中溶质的质量分数=$\frac{15.5g+9.5g}{36.3g+100g+87g-23.3g}$×100%=12.5%
答：（1）原混合物中MgCl₂的质量15.5g；
（2）滤液中溶质的质量分数12.5%．

点评 根据质量守恒定律可以方便地求得滤液的质量，滤液的质量=固体混合物的质量+所加水的质量+MgSO₄溶液-生成的硫酸钡沉淀．