题目内容
13．溶液一定是透明的．√．（判断对错）分析 根据溶液的性质来分析．
解答 解：溶液是均一、稳定的混合物，从外观上观察溶液都是透明的，无论溶液是无色的还是有颜色的，溶液均是透明的．
故答案为：√．
点评 本题难度不大，了解溶液的组成、特征等是正确解答本题的关键．
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2．下列方法不能将二氧化碳气体和一氧化碳气体区分开的是（ ）
| A． | 分别插入燃着的木条；观察现象 | |
| B． | 分别通入碳酸钠溶液中；观察现象 | |
| C． | 分别通入紫色石蕊试液中；观察现象 | |
| D． | 分别通过灼热的氧化铜；观察现象 |
1．某温度时，将两份质量和质量分数都相同的溶液恒温蒸发水分．第一份蒸发掉30g水，析出3g晶体，第二份蒸发掉34g水．析出4g晶体，则该温度条件下，饱和KNO3溶液的质量分数是（ ）
| A． | 10% | B． | 20% | C． | 25% | D． | 无法计算 |
8．
菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究．取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．
（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g．
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数．（写出计算过程）
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是9.8%．
（4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了l.71%的Ba（OH）2溶液．请你画出加入Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．（在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标）
菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究．取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：| 加入H2SO4溶液的质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
| NaOH溶液增加的质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g．
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数．（写出计算过程）
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是9.8%．
（4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了l.71%的Ba（OH）2溶液．请你画出加入Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．（在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标）
18．钴（Co）元素有+2，+3两种常见的化合价，与铁元素相似，可以形成多种氧化物．隔绝空气的条件下Co（OH）2加热分解生成CoO和水．在空气中加热93.0g Co（OH）2，记录不同温度时剩余固体的质量，部分数据如下表所示（290℃时固体中已不含有H元素）．
对不同温度剩余固体成分的分析正确的是（ ）
对不同温度剩余固体成分的分析正确的是（ ）
| 温度（℃） | 20 | 100 | 290 | 500 | 1000 |
| 剩余固体质量（g） | 93.0 | 93.0 | 83.0 | 80.3 | 75.0 |
| A． | 100～290℃：CoO和Co2O3 | B． | 290℃：CoO | ||
| C． | 500℃：Co3O4 | D． | 1000℃：Co2O3 |
3．下列关于化学实验的“目的一操作一现象一结论”的描述不正确的是（ ）
| 实验过程 组别 | 实验目的 | 所加试剂 （或操作） | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 检验气体是否 为CO2气体 | 通入澄清 石灰水中 | 无明显现象 | 该气体不是CO2 |
| B | 从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2 | 过滤或蒸发 | 得到黑色固体 | 黑色固体就是MnO2 |
| C | 区分硬水和蒸馏水 | 肥皂水 | 产生大量泡沫 | 该液体为蒸馏水 |
| D | 用排空气法收集CO2时检验集气瓶中CO2是否集满 | 将燃烧的木 条伸入瓶内 | 木条熄灭 | 瓶内CO2已集满 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |