题目内容
10．表是某地市场销售的“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．| 配料 | 氯化钠、碘酸钾 |
| 含碘量 | （20mg～40mg）/kg |
| 贮藏指南 | 避热、避光、密封 |
| 食用方法 | 勿长时间炖炒 |
（2）由贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质有A．
A．受热时易反应 B．见光时比较稳定 C．化学性质比较活泼．
分析 （1）根据碘酸钾的化学性质来分析；
（2）烹调时待食品熟后再加入碘盐，说明碘盐的热稳定性差，受热容易分解．
解答 解：（1）碘盐不能长时间炖炒，这说明碘酸钾受热易分解，所以炖鸡汤时，要等到出锅时添加碘盐；故填：鸡汤出锅时；
（2）由食用方法说明可知，碘酸钾在受热时易分解．故填：A．
点评 本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据盐概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．同时要善于从说明中总结物质的性质．
练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物理变化中不一定发生化学变化 | |
| B． | 蓄电池充电时，电能转变成化学能 | |
| C． | 有颜色改变的变化的可能是物理变化 | |
| D． | 有颜色改变的变化一定是化学变化 |
；根据氧原子结构示意图可知，氧原子在化学反应中易得到（选填“得到”“失去”）电子达到稳定结构．
所示，从图中能直接获得的信息是AD．
5．下列有关质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
| A． | 5g铁和5g铜混合，物质的总质量为10g，遵守质量守恒定律 | |
| B． | 化学反应前后分子的总数一定不会发生改变 | |
| C． | 5g硫和5g氧气完全反应，生成物质量为10g，遵守质量守恒定律 | |
| D． | 镁条燃烧后质量增加，未遵守质量守恒定律 |
15．
向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液至过量．（为便于计算设Ba（OH）2溶液的密度为1g/cm3）
（1）将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba（OH）2溶液体积（V）的关系填入下表：
（2）请在如图坐标系中完成沉淀的质量和Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图线．
向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液至过量．（为便于计算设Ba（OH）2溶液的密度为1g/cm3）（1）将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba（OH）2溶液体积（V）的关系填入下表：
| Ba（OH）2溶液体积（V）/mL | ||||
| 沉淀的化学式 |
2．下列方法不能将二氧化碳气体和一氧化碳气体区分开的是（ ）
| A． | 分别插入燃着的木条；观察现象 | |
| B． | 分别通入碳酸钠溶液中；观察现象 | |
| C． | 分别通入紫色石蕊试液中；观察现象 | |
| D． | 分别通过灼热的氧化铜；观察现象 |