Question

化学小组的同学利用如图所示的装置进行实验．回答相关问题：
（1）若A中盛有石灰石，关闭K，从分液漏斗放入稀盐酸，B、C均无明显现象，B中盛有的溶液是

 

．打开K，观察到C中试纸由紫色变为红色，变红的原因是

 

．
（2）打开K，将分液漏斗中的浓氨水放入A中，C中观察到的紫色石蕊变为蓝色，该实验的目的是

 

．
（3）若A中盛有氧化钙，打开K，从分液漏斗放入浓氨水．与实验（2）相比现象的不同是

 

．由此 得出的结论是

 

．

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的化学性质,生石灰的性质与用途,分子的定义与分子的特性

专题：实验性简答题

分析：（1）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳；
二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
（2）微观粒子是不断运动的，温度越高，运动的越快；
（3）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热．

解答：解：（1）如果B中是氢氧化钠溶液，那么氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，并且碳酸钠溶液是无色的，因此氢氧化钠和二氧化碳反应时无明显现象；
因为K是关闭的，所以二氧化碳不能进入C中，因此C中无明显现象；
打开K时，二氧化碳进入C中，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红色，因此能够观察到C中试纸由紫色变为红色．
故填：氢氧化钠溶液；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．
（2）分子是不断运动的，氨水中的氨气分子不断运动，当运动到C中时，氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色．
故填：证明分子是不断运动的．
（3）若A中盛有氧化钙，打开K，从分液漏斗放入浓氨水时，浓氨水中的水能和氧化钙反应，在吸收水的同时放出大量的热，能够观察或感觉到到A中有大量蒸汽，外壁变热；
因为反应放出大量的热，氨水中的氨气分子运动的更快，C中试纸变色更快．
故填：A中有大量蒸汽，外壁变热，C中试纸变色更快；氧化钙与水反应放热，温度升高，分子运动速度加快．

点评：实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．