题目内容

1．金属和金属材料在生活和生产中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铁制炊具通常需要加上木柄或者塑料柄，这是因为铁具有导热性．
（2）为了比较常见铁、铜的活动性，小军和小华分别使用了稀盐酸和硫酸铜溶液进行实验．小军判断铁比铜活泼的依据是铁和稀盐酸反应放出气泡，铜不和稀盐酸反应；写出小华能说明铁比铜活泼的化学反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

分析 （1）根据铁具有导热性分析回答．
（2）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析反应的现象、写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）铁锅、铁铲一般都要装上木柄，是因为铁具有良好的导热性；
（2）为了比较常见铁、铜的活动性，小军和小华分别使用了稀盐酸和硫酸铜溶液进行实验．小军判断铁比铜活泼的依据是：铁和稀盐酸反应放出气泡，铜不和稀盐酸反应，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能将硫酸铜中的铜置换为单质铜，同时生成硫酸亚铁，生成的铜为红色金属，覆盖在铁的表面，化学方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
故答案为：（1）导热；
（2）铁和稀盐酸反应放出气泡，铜不和稀盐酸反应；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

点评 本题主要考查金属材料的性质及用途，掌握金属材料的性质及用途是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．同学们，你玩过“化学扑克”牌吗？
“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的牌中的物质发生反应，即可出牌；若多个玩家牌中的物质都能与上家牌中的物质发生反应，则按反应现象明显优先的原则进行．按此规则，出完牌的为赢家．
接下来就让它带领我们一起走进化学知识的海洋：
溶液图表示的是某局牌的最后一轮．图甲是已出的一张牌，ABCD是四位玩家手中剩余的一张牌．

（1）甲图牌中的物质属于氧化物（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）接下来出牌的玩家是C（填标号），该玩家与甲图牌中的物质发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）本局最后三位玩家的出牌顺序是A（填标号，下同）、B、D．
12．根据物质的组成或结构不同填写下列各组组物质性质不同的原因．
①金刚石、石墨：碳原子的排列方式不同．
②CO 和 CO2：分子的构成不同．
9．进入学习化学，我们亲身体验了一系列的探究实验，感受到了化学的无穷魅力．覃浪在回顾整理下列实验中提炼了许多探究方法．
实验一、探究二氧化碳与水的反应（取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，进行如图所示实验）

实验现象：（I）、（IV）中的小花变红．
设计（Ⅱ）、（Ⅲ）实验的目的是：验证水和二氧化碳分别是否能使紫色石蕊变色．
该实验的探究方法是：设计分析B（填“A”或“B”或“C”，获得结论．
A．仅一个单因素的实验
B．有多种因素的对比实验
C．用前面实验的生成物继续实验
实验二、验证二氧化碳与氢氧化钠溶液也发生了反应
我们知道，二氧化碳能使澄清石灰水发生反应生成碳酸钙而变浑浊．彩云同学查阅资料发现：氢氧化钠与氢氧化钙化学性质十分相似，也能与二氧化碳发生反应，但此反应无明显实验现象，其反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．她为了能证明氢氧化钠与二氧化碳在溶液中确实发生了反应，设计了如下方案．请你将她设计的方案补充完整：
  实验步骤和方法实验现象实验结论启示
方案1 向一个软塑料瓶中充满二氧化碳，再注入少量氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，摇动塑料瓶．塑料瓶变瘪CO2与NaOH发生了化学反应从反应物二氧化碳的减少（压强减小）来判断反应的发生
方案2 向充满CO2气体的集气瓶中倒入适量的NaOH溶液振荡，再向其中加入适量的稀盐酸 有气泡冒出CO2与NaOH发生了化学反应 从生成物的存在来判断反应的发生
官龙同学认为彩云同学设计的方案1中，不能得出CO 2与氢氧化钠是否确实发生了反应，理由是什么？也许是CO2与水发生了反应．
16．下列有关化学主题知识的归纳，完全正确的一组是（　　）
A．安全常识B．物质用途
加油站严禁烟火
熄灭酒精灯用嘴吹灭酒精灯		液态氧气火箭的燃料
二氧化碳常见的灭火剂
C．环境影响D．元素与健康
酸雨含硫、氮等矿物燃料的燃烧
温室效应二氧化碳含量过高		缺钙会导致甲状腺疾病
缺铁会导致贫血
A．AB．BC．CD．D
6．用化学符号填空
（1）钠离子Na+；（2）铁元素Fe；（3）硫元素S；（4）四个磷原子4P．
13．用化学方程式回答下列问题：
（1）胃酸过多时为什么可服用胃舒平（含有氢氧化铝）来减轻症状？
（2）为什么可以用稀盐酸来清洗长期盛放石灰水的试剂瓶？
（3）为什么可以用稀硫酸来清除铁锈？
10．下列物质中，不能跟NaOH 溶液发生反应的是（　　）
A．CuOB．SO2C．H2SO4D．CuCl2
11．小新同学在查阅有关资料时无意间了解到：Mg 与 NH4Cl 溶液能发生反应，生成物中有一种是盐，

还有气泡产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】
气体可能是 HCl、NH3、H2 中的一种或几种．
【查阅资料】
①NH3+HCl═NH4Cl     ②2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
③2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
【实验探究】
（1）为确定是否含有 HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀产生，则该气体中无 HCl．
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
①A 中观察到酚酞试液变红色，证明有 NH3；
②B 中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色粉末，玻璃管内壁出现水珠证明有 H2；
③浓硫酸的作用是吸收氨气，干燥氢气．
【实验结论】Mg与 NH4Cl溶液反应生成盐、NH3 和H2，写出化学方程式Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验 HCl，就能证明 HCl 不存在．请评价这种说法是否合理是（填“是”或“否”），理由是氨气能和氯化氢反应生成氯化铵．

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