Question

9．进入学习化学，我们亲身体验了一系列的探究实验，感受到了化学的无穷魅力．覃浪在回顾整理下列实验中提炼了许多探究方法．
实验一、探究二氧化碳与水的反应（取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，进行如图所示实验）

实验现象：（I）、（IV）中的小花变红．
设计（Ⅱ）、（Ⅲ）实验的目的是：验证水和二氧化碳分别是否能使紫色石蕊变色．
该实验的探究方法是：设计分析B（填“A”或“B”或“C”，获得结论．
A．仅一个单因素的实验
B．有多种因素的对比实验
C．用前面实验的生成物继续实验
实验二、验证二氧化碳与氢氧化钠溶液也发生了反应
我们知道，二氧化碳能使澄清石灰水发生反应生成碳酸钙而变浑浊．彩云同学查阅资料发现：氢氧化钠与氢氧化钙化学性质十分相似，也能与二氧化碳发生反应，但此反应无明显实验现象，其反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．她为了能证明氢氧化钠与二氧化碳在溶液中确实发生了反应，设计了如下方案．请你将她设计的方案补充完整：

	实验步骤和方法	实验现象	实验结论	启示
方案1	向一个软塑料瓶中充满二氧化碳，再注入少量氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，摇动塑料瓶．	塑料瓶变瘪	CO2与NaOH发生了化学反应	从反应物二氧化碳的减少（压强减小）来判断反应的发生
方案2	向充满CO2气体的集气瓶中倒入适量的NaOH溶液振荡，再向其中加入适量的稀盐酸	有气泡冒出	CO2与NaOH发生了化学反应	从生成物的存在来判断反应的发生

官龙同学认为彩云同学设计的方案1中，不能得出CO ₂与氢氧化钠是否确实发生了反应，理由是什么？也许是CO₂与水发生了反应．

Answer 1

分析 根据二氧化碳能与水反应生成碳酸、二氧化碳本身不显酸性、石蕊试液遇酸性溶液变红以及二氧化碳与氢氧化钠的反应解答即可．

解答 解：设计（Ⅱ）证明水不能使石蕊试液变红，设计（Ⅲ）证明二氧化碳不能使石蕊试液变红，故填：验证水和二氧化碳分别是否能使紫色石蕊变色；
设计实验时要设计多种因素的对比实验，故填：B；
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：CO ₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
向一个软塑料瓶中充满二氧化碳，再注入少量氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，摇动塑料瓶，会发现塑料瓶变瘪，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，故填：塑料瓶变瘪；CO ₂与NaOH发生了化学反应；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成的是碳酸钠，可以利用碳酸钠能与酸反应生成气体验证碳酸钠的存在，故填：向充满CO ₂气体的集气瓶中倒入适量的NaOH溶液振荡，再向其中加入适量的稀盐酸；有气泡冒出；CO ₂与NaOH发生了化学反应；
理由：也许是CO ₂与水发生了反应．

	实验步骤和方法	实验现象	实验结论	启示
方案1	向一个软塑料瓶中充满二氧化碳，再注入少量氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，摇动塑料瓶．	塑料瓶变瘪	CO 2与NaOH发生了化学反应	从反应物二氧化碳的减少（压强减小）来判断反应的发生
方案2	向充满CO 2气体的集气瓶中倒入适量的NaOH溶液振荡，再向其中加入适量的稀盐酸；	有气泡冒出	CO 2与NaOH发生了化学反应	从生成物的存在来判断反应的发生

设计的实验方案1中，“塑料瓶变瘪”可能是CO ₂与NaOH发生了化学反应，也可能是CO ₂与水发生了反应，故不能得出CO ₂与氢氧化钠是否确实发生了反应的理由是：也许是CO ₂与水发生了反应．故填：也许是CO₂与水发生了反应．

点评 本题考查的是二氧化碳化学性质的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．