Question

11．小新同学在查阅有关资料时无意间了解到：Mg 与 NH₄Cl 溶液能发生反应，生成物中有一种是盐，

还有气泡产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】
气体可能是 HCl、NH₃、H₂ 中的一种或几种．
【查阅资料】
①NH₃+HCl═NH₄Cl     ②2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）2SO₄
③2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
【实验探究】
（1）为确定是否含有 HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀产生，则该气体中无 HCl．
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
①A 中观察到酚酞试液变红色，证明有 NH₃；
②B 中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色粉末，玻璃管内壁出现水珠证明有 H₂；
③浓硫酸的作用是吸收氨气，干燥氢气．
【实验结论】Mg与 NH₄Cl溶液反应生成盐、NH₃ 和H₂，写出化学方程式Mg+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑．
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验 HCl，就能证明 HCl 不存在．请评价这种说法是否合理是（填“是”或“否”），理由是氨气能和氯化氢反应生成氯化铵．

Answer 1

分析 【实验探究】
（1）稀盐酸能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；
（2）氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；
加热条件下，氢气能和氧化铜反应生成铜和水；
浓硫酸能够吸收水蒸气，能和氨气反应生成硫酸铵；
【实验结论】
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
【实验反思】
氨气能和氯化氢反应生成氯化铵．

解答 解：【实验探究】
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl．
故填：硝酸银．
（2）①A 中观察到酚酞试液变红色，证明有 NH₃；
②B 中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色粉末，玻璃管内壁出现水珠，证明有H₂；
③浓硫酸的作用是吸收氨气，干燥氢气．
故填：酚酞试液变红色；黑色粉末变成红色粉末，玻璃管内壁出现水珠；吸收氨气，干燥氢气．
【实验结论】
Mg与NH₄Cl溶液反应生成氯化铵、NH₃ 和H₂，反应的化学方程式为：Mg+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑．
故填：Mg+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑．
【实验反思】
因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵，所以不需要单独检验HCl．
故填：是；氨气能和氯化氢反应生成氯化铵．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．