题目内容

A、B、C为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示．（图中“→”表示物质间的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去）
请回答下列问题：
（1）若A、B、C中含有同种非金属元素，其中C为单质，A、B为氧化物，且A、B的组成元素相同，则B→C的化学方程式为
 
，其基本反应类型为
 

（2）若A、B、C中含有同种金属元素，且A、B、C为不同类别的物质，则A的化学式为
 
，
B→C的化学方程式为
 
．
考点：物质的鉴别、推断,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：框图型推断题
分析：根据初中阶段物质的性质结合已有的知识进行分析，过氧化氢能分解生成水和氧气，水能分解生成氢气和氧气；A、B、C中含有同种金属元素，则A可能是氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成铜，氧化铜也能被一氧化碳还原为铜，据此解答．
解答：解：（1）过氧化氢能分解生成水和氧气，水能分解生成氢气和氧气，故A是过氧化氢，B是水，C是氧气，水能通电分解生成氢气和氧气，故填：2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑，分解反应；
（2）A、B、C中含有同种金属元素，则A可能是氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成铜，氧化铜也能被一氧化碳还原为铜，故A是氧化铜，B是氯化铜，C是铜，氯化铜能与铁反应生成氯化亚铁和铜，故填：CuO，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
点评：本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
练习册系列答案
相关题目
下列除去杂质的方法中，错误的是（　　）
选项物质杂质除杂方法
A稀硫酸铜过滤
B氯化钙溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤
C硫酸亚铁溶液硫酸铜过量铁粉、过滤
D二氧化碳一氧化碳点燃
A、AB、BC、CD、D
构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系．如图是某无色溶液X与不同类物质间反应的知识网络．请回答：

（1）若X是稀盐酸，Y是红色溶液，A是一种指示剂，则试剂A的名称是
 
；
（2）若X是稀盐酸，Y是白色沉淀，则A、B、C、D四种物质依次为：A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
．
（3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为
 
，其反应的基本类型为
 
．
如图是初中化学部分重要试验的装置图，试回答下列问题：

（1）图甲是测定空气中氧气含量的实验，通过该实验可得出结论：空气中
 
；
（2）图乙是酸碱中和反应的实验探究．某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，此时烧杯中除酚酞外，还含有的溶质为
 
（填化学式）；
（3）图丙是模拟工业炼铁的实验装置，装置后面气球的作用是
 
，该反应的化学方程式为
 
．
某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出如图所示的实验装置．实验步骤如下：
①连接仪器；
②在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一小块白磷（注：白磷比红磷易燃，着火点只有40℃，化学性质及燃烧的产物均与红磷相同），在橡皮塞上插一根能上下移动的玻璃棒；再在橡皮塞上插一根接近瓶底的导管，并把导管的另一端放入盛有水的烧杯中．
③把预热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量的
 
，同时放出大量的热．
④待白磷燃烧熄灭后，进行振荡．
⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c．
⑥计算出空气中氧气的体积分数．
根据以上信息，回答下列问题．
（1）请完成步骤①、③有关内容．
（2）请写出白磷燃烧时的文字表达式
 
，在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是
 

A．先上升，后下降  B．先下降，后上升  C．上升  D．下降
（3）若实验取得成功，a、b、c三个数据应满足：
(b-a)
(c-a)
≈
 
．
（4）请设计实验证明上述瓶内无氧气剩余，简要写出实验步骤和现象．
             实验步骤             实验现象
（5）小明对“实验前集气瓶里要装进适量a体积的水”非常不理解．在老师的指导下，他终于明白“a体积水”的作用：
 
；
 
．（答两点）
兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究．
上述实验中发生的反应有：①CaO+H2O=Ca（OH）2；②
 
（写化学方程式）．
Ⅰ．固体A成分的探究及测定
【猜想】
①固体A中只有CaCO3；
②固体A中含有CaCO3和Ca（OH）2；含有Ca（OH）2的理由是
 
．
【实验】
取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现
 
，猜想②成立．
【组成测定】
取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO2 2.2g，则固体A中CaCO3和Ca（OH）2的质量比为
 
．
Ⅱ．溶液B的成分探究
【猜想】
①溶液B中的溶质是NaOH；
②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；
③溶液B中的溶质是NaOH和Ca（OH）2．
根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是
 
．
【实验】
取少量溶液B于试管中，滴加
 
溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确．
实验室有一瓶含有K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验来测定溶质的质量分数．他们经过讨论后设计了如图1装置进行实验探究：
a．按图组装仪器，检查气密性，把100g混合溶液加入锥形瓶中装好药品；
b．打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称D装置质量m1克；
c．逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒打入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如图2；
d．打开A中活塞，缓缓通一会儿N2．
e．再称得D装置的质量为m2克；
请你根据题意回答下列问题：
（1）24.36g沉淀中含有什么物质（填化学式）
 
，
针筒注入稀盐酸产生气体的方程式：
 
．
（2）求原混合液中K2SO4的质量分数．
（3）小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果
 
（填“偏大”、“不变”或“偏小”），理由
 
．
一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成．为了探究其组成，进行如下实验：
（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得到无色透明的溶液．则原白色粉末中一定不含有
 
．
（二）为了进一步探究原白色粉末的组成，请你和小欣同学一起完成下列探究．
小欣同学作了以下【猜想】：
猜想Ⅰ：白色粉末为Na2CO3和NaOH混合物；
猜想Ⅱ：白色粉末为Na2CO3和NaCl混合物
猜想Ⅲ：白色粉末为
 
；
猜想Ⅳ：白色粉末为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物
【设计实验】
实验操作现象结论
①取上述无色透明溶液于试管中，加入
 
．		产生白色沉淀
猜想Ⅳ成立
②过滤，取滤液少量于试管中，加入过量的Cu（NO3）2溶液
 
③静置，再向试管中滴加
 
．		产生白色沉淀
【反思与评价】
（1）步骤②中Cu（NO3）2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么？
 
．
（2）写出步骤③反应的化学方程式
 
．
化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．
（1）如图1食物中，能提供大量维生素的是
 
（填字母序号）；

（2）加钙牛奶中的“钙”是指
 
，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是
 
；
（3）厨房中的如图2物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是
 
　（填字母序号）；

（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有
 
的功能；
（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网