题目内容
一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成．为了探究其组成，进行如下实验：
（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得到无色透明的溶液．则原白色粉末中一定不含有 ．
（二）为了进一步探究原白色粉末的组成，请你和小欣同学一起完成下列探究．
小欣同学作了以下【猜想】：
猜想Ⅰ：白色粉末为Na2CO3和NaOH混合物；
猜想Ⅱ：白色粉末为Na2CO3和NaCl混合物
猜想Ⅲ：白色粉末为 ；
猜想Ⅳ：白色粉末为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物
【设计实验】
【反思与评价】
（1）步骤②中Cu（NO3）2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么？ ．
（2）写出步骤③反应的化学方程式 ．
（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得到无色透明的溶液．则原白色粉末中一定不含有
（二）为了进一步探究原白色粉末的组成，请你和小欣同学一起完成下列探究．
小欣同学作了以下【猜想】：
猜想Ⅰ：白色粉末为Na2CO3和NaOH混合物；
猜想Ⅱ：白色粉末为Na2CO3和NaCl混合物
猜想Ⅲ：白色粉末为
猜想Ⅳ：白色粉末为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物
【设计实验】
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| ①取上述无色透明溶液于试管中，加入 | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅳ成立 |
| ②过滤，取滤液少量于试管中，加入过量的Cu（NO3）2溶液 | ||
| ③静置，再向试管中滴加 | 产生白色沉淀 |
（1）步骤②中Cu（NO3）2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么？
（2）写出步骤③反应的化学方程式
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成．为了探究其组成，进行如下实验：
（一）硫酸铜溶液是蓝色溶液，碳酸钙不溶于水；
（二）白色粉末可能为Na2CO3和NaOH混合物，也可能为Na2CO3和NaCl混合物，或为NaOH和NaCl，或为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物；
【设计实验】
硝酸钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠；
硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠；
氯化钠能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀--氯化银和硝酸钠；
【反思与评价】
（1）为了不影响对原混合物中氯化钠的判断，步骤②中Cu（NO3）2溶液不能用CuCl2溶液代替；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．
（一）硫酸铜溶液是蓝色溶液，碳酸钙不溶于水；
（二）白色粉末可能为Na2CO3和NaOH混合物，也可能为Na2CO3和NaCl混合物，或为NaOH和NaCl，或为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物；
【设计实验】
硝酸钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠；
硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠；
氯化钠能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀--氯化银和硝酸钠；
【反思与评价】
（1）为了不影响对原混合物中氯化钠的判断，步骤②中Cu（NO3）2溶液不能用CuCl2溶液代替；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．
解答：解：（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得到无色透明的溶液，则原白色粉末中一定不含有硫酸铜和碳酸钙．
故填：CuSO4、CaCO3．
（二）猜想Ⅰ：白色粉末为Na2CO3和NaOH混合物；
猜想Ⅱ：白色粉末为Na2CO3和NaCl混合物；
猜想Ⅲ：白色粉末为NaOH和NaCl；
猜想Ⅳ：白色粉末为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物．
故填：NaOH和NaCl．
【设计实验】
①取上述无色透明溶液于试管中，加入适量的硝酸钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
②过滤，取滤液少量于试管中，加入过量的Cu（NO3）2溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠；
③静置，再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钠；
实验结论：猜想Ⅳ成立．
故填：适量的硝酸钙溶液；产生蓝色沉淀；稀硝酸和硝酸银溶液．
【反思与评价】
（1）步骤②中Cu（NO3）2溶液不能用CuCl2溶液代替，因为如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影响对氯化钠的判断．
故填：不能，如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影响对氯化钠的判断．
（2）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
故填：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
故填：CuSO4、CaCO3．
（二）猜想Ⅰ：白色粉末为Na2CO3和NaOH混合物；
猜想Ⅱ：白色粉末为Na2CO3和NaCl混合物；
猜想Ⅲ：白色粉末为NaOH和NaCl；
猜想Ⅳ：白色粉末为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物．
故填：NaOH和NaCl．
【设计实验】
①取上述无色透明溶液于试管中，加入适量的硝酸钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
②过滤，取滤液少量于试管中，加入过量的Cu（NO3）2溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠；
③静置，再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钠；
实验结论：猜想Ⅳ成立．
故填：适量的硝酸钙溶液；产生蓝色沉淀；稀硝酸和硝酸银溶液．
【反思与评价】
（1）步骤②中Cu（NO3）2溶液不能用CuCl2溶液代替，因为如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影响对氯化钠的判断．
故填：不能，如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影响对氯化钠的判断．
（2）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
故填：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
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