某化学兴趣小组想利用稀盐酸来测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．(1)称量:用托盘天平称量12g烘干.研碎后的鸡蛋壳．稀释:现欲用24%的盐酸(密度约为1.1g/cm3)稀释成240mL 7.3%的稀盐酸(密度约为1.0g/cm3).所需24%的盐酸的体积为66.4mL．(2)100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与12g鸡蛋壳恰好完全反应.求鸡蛋壳� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．某化学兴趣小组想利用稀盐酸来测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（1）称量：用托盘天平称量12g烘干、研碎后的鸡蛋壳．
稀释：现欲用24%的盐酸（密度约为1.1g/cm³）稀释成240mL 7.3%的稀盐酸（密度约为1.0g/cm³），所需24%的盐酸的体积为66.4mL．（精确到0.1）
（2）100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与12g鸡蛋壳恰好完全反应（杂质不反应），求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数）．（精确到0.1%）

分析（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析；
（2）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应所消耗盐酸的质量计算消耗碳酸钙的质量及质量分数．

解答解：（1）根据溶液稀释前后溶质的质量，设所需24%的盐酸的体积为x可得：
24%×x×1.1g/cm³=240mL×1.0g/cm³×7.3%
x=66.4mL；
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
x 100g×7.3%
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{100g×7.3%}$
x=10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
故答案为：（1）66.4mL；
（2）83.3%．

点评根据化学方程式的计算，所使用物质的质量必须为纯净物的质量，含杂质的物质的质量必须转化为纯净物的质量才能代入化学方程式的计算．

练习册系列答案

熔点	沸点	热稳定性	与碱反应
101℃～102℃	150℃～160℃ 升华	100.1℃分解出水，175℃分解成CO₂、CO、H₂O	与 Ca（OH）₂反应产生白色沉淀（CaC₂O₄）

（1）图1是加热装置．最适宜的加热分解草酸晶体装置是c．

（2）图2是验证热分解产物中含 CO、CO₂的装置．
①装置A的主要作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰．
②气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染．
③证明存在CO₂的现象是B装置内的澄清石灰水变浑浊，B中反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
④证明存在CO的现象是D装置中黑色固体变红．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应．（写一条即可）
（4）称取17.5g草酸晶体样品配制50.00g溶液，加适量的稀硫酸，然后滴加KMnO₄溶液（含KMnO₄7.9克）恰好反应完全．（已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）
请计算样品中草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O ）的质量分数．（写出计算过程）
[有关物质的相对分子质量：M_r（H₂C₂O₄）=90，Mr（H₂C₂O₄•2H₂O）=126，M_r（KMnO₄）=158]．

1．2015年3月22日是第二十三界“世界水日”，联合国确定今年的宣传主题是“水与可持续发展”．关于水的说法错误的是（　　）

	A．	静置沉淀是净化水程度最高的方法		B．	用肥皂水可以鉴别硬水和软水
	C．	过量使用农药会造成水体污染		D．	用水可以区分氯化钠和氢氧化钠

8．