题目内容

2．钠元素对人类生命和生活具有重要意义．
（1）在元素周期表中，钠元素的信息如图所示．钠属于金属（填“金属”或“非金属”）元素；其一个原子中质子数为11．
（2）人体所需的钠元素主要来源饮食中的氯化钠．氯化钠由钠离子和氯离子构成；从海水中获取粗盐采取的方法是蒸发溶剂（填“冷却”或“蒸发溶剂”）．

分析 （1））根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，原子序数等于质子数进行解答；
（2）根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的以及氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大进行解答；

解答 解：（1））根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，可知钠元素属于金属元素，钠原子中质子数为11；故填：金属；11；
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以从海水中获取粗盐采取的方法是蒸发溶剂；故填：钠离子和氯离子；蒸发溶剂；

点评 本题主要考查了元素周期表的理解、运用以及物质的组成和性质，属于基础知识的考查，难度较小．

练习册系列答案
相关题目
1．实验室中，能用镊子取用的药品是C
A．碳酸钠粉末      B．稀盐酸        C．块状石灰石    D．锌粒．
2．根据下列实验装置回答问题：

双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢的水溶液，常温时在二氧化锰的催化下可迅速分解，产生氧气．试回答：
（1）写出反应原理（化学反应的文字表达式和对应的化学式）：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
H2O2H2O O2
（2）在实验室中用此方法制取氧气，其发生装置可选用（填序号）B，选此发生装置时，二氧化锰盛放在锥形瓶（填仪器名称）中，双氧水从分液漏斗（填仪器名称）中加入；用该装置制取某种气体，要求反应物的状态是固体和液体，反应条件是常温．收集氧气的装置选用（填序号）D或E．
（3）制取氧气的反应结束后，欲分离反应后混合物中的二氧化锰，可采用过量方法，需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）某同学用所选的正确装置，反应收集到三瓶氧气，取一瓶氧气，倒立过来后再拿走玻璃片，并立刻把带火星的木条伸入瓶内（如图乙A所示），发现木条复燃，说明氧气具有支持燃烧的性质；取另一瓶氧气，按图乙B的方式把带火星的木条伸入瓶内，木条也复燃了，且比A中燃烧更旺，说明氧气的密度比空气的密度大，所以盛氧气的集气瓶瓶口应向上（填：上或下）放置．
（5）做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，该同学把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴．点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图丙所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功．该同学认为可能导致失败的原因主要有三种：
A．铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行；
B．点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧；
C．火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩之故．瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧．
实验：根据以上假设，他对实验应作的相应改进为：
（1）用砂纸打磨掉铁丝表面的锈迹
（2）待火柴燃烧待尽时，立即将铁丝和火柴伸入瓶内
（3）将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶上部，并逐渐向下移
经过改进后，实验成功了．在上述铁丝燃烧的实验中，集气瓶底部为什么预先要铺少量细沙或者装少量水？
防止反应生成的高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底部．
19．影响固体溶解度的外界因素是温度，多数固体的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”），少数固体的溶解度随温度的升高变化不大，如氯化钠；极少数固体的溶解度随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），如熟石灰．
6．某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．
甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是小试管的固体变成乳状，同时有大量的水蒸气产生，温度计的温度升高，说明反应放热．　（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）
乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接①）有气泡生成，（接②）左边水柱下降，右边水柱升高，
说明反应放热．
7．下列变化中属于物理变化的是（　　）
A．铁生锈了B．苹果烂了C．瓷碗碎了D．蜡烛燃烧了
14．近期我国部分省市遭受特大干旱，灾区群众饮用水安全倍受关注．
（1）日常生活中用肥皂水区别软水和硬水，并可通过煮沸降低水的硬度．
（2）向浑浊的河水中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称）除去固体杂质，再向所得水溶液中加入活性炭，利用其吸附性除去水中的颜色和异味．
（3）将源水处理成自来水的过程中需加人生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
11．写出符合下列要求的化学反应的化学方程式，并将它们的类型进行分类
a．产生大量白烟的燃烧反应：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
b．产生空气污染物的燃烧反应：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
c．实验室在常温下制取氧气的反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
d．生成黑色固体的反应：3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
e．生成能使澄清石灰水变浑浊的燃烧反应C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
f．高锰酸钾制氧气的反应2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
上述属于化合反应的有：abde （填序号，下同）
属于分解反应的有：cf．
12．某同学在实验室做探究酸碱的性质实验（如图），实验结束后他将A组废液倒入1号废液缸，溶液呈蓝色；将B组废液倒入2号废液缸，溶液呈无色；将1号和2号废液缸中的废液倒入3号废液缸，溶液呈紫色．请回答：

（1）1号废液呈蓝色，则溶液显碱性；
（2）2号废液中一定不含的离子是OH-；
（3）对实验室的废液处理，你的建议是将废液进行酸碱中和处理达标排放（答出一点即可）．

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