题目内容

1．实验室中，能用镊子取用的药品是C
A．碳酸钠粉末      B．稀盐酸        C．块状石灰石    D．锌粒．

分析 根据取用较大颗粒的固体用镊子，取用粉末状药品用药匙进行分析．

解答 解：A、碳酸钠粉末是粉末状，取用时要用药匙，故A错误；
B、稀盐酸是液体，取用时直接倒或用量筒、滴管，故B错误；
C、块状石灰石是块状药品，取用时要用镊子，故C正确；
D、锌粒是大颗粒状药品，取用时要用镊子，故D正确．
故选：C，D补充锌粒．

点评 本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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11．下列说法正确的是（　　）
A．干净的物质一定是纯净物B．含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．相对原子质量就是原子的实际质量D．水是由水分子构成
12．下列说法正确的是（　　）
A．空气中氧气的质量分数为21%
B．空气是由多种物质组成的混合物
C．空气中各成分所占的比例是永恒不变的
D．空气质量级别数目越大，空气的质量越好
9．请从铁、白磷、氧气、氢氧化钠溶液、高锰酸钾、硫酸铜溶液六种物质中，选择恰当的物质按要求写出化学方程式：
（1）有非金属单质参加化合反应4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）有氧气产生的分解反应2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）有两种反应物并有金属单质参加的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）有沉淀产生的反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
16．已知A、B、C、D是四种化合物，甲、乙是两种单质； A是含碳的化合物，A的相对分子质量小于20，B是相对分子质量最小的氧化物．在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：

（1）写出A、C、甲、乙四种物质的化学式．
ACH4；CCO2；甲O2；乙H2；
（2）写出物质C与B反应生成D的化学方程式：H2O+CO2=H2CO3．
（3）写出B→甲+乙反应化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
6．阅读下列信息，分析回答有关问题：
1909年哈伯在实验室将氮气和氢气在600℃、2.02×104kPa和铁作催化剂的条件下首次合成了氨（NH3）．常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，氨和氧气可以在铂催化剂和一定温度下反应生成一氧化氮和水．
工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氮方法．这一成果生产的化肥给农业带来了丰收，也获得了代替智利硝石生产炸药的原料．1914年第一次世界大战爆发时，由于德国垄断了合成氨技术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障，这也促成了德皇威康二世开战的决心，给世界人民带来了灾难．
（1）请分析以上信息，总结有关氨的知识：
①氨的物理性质：常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体
②氨的化学性质：氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应能生成一氧化氮和水
③用文字表达式写出氨的实验室制法：氮气+氢气$→_{600℃、2.02×104kPa}^{催化剂}$氨气
④氨的用途：制取化肥、炸药
（2）从合成氨技术给人类带来的好处与灾难，有同学提出如下看法：“化学新技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难．可见发明化学新技术对人类并没有实际意义”．你是否同意此看法，请谈谈你的观点？不同意，只要人类正确使用新技术，就能给人类的发展带来贡献，如炸药可用于开山修路．
13．图是水电解器，此反应的文字表达式是水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，基本反应类型是分解反应．正．负极产生的气体体积比是1：2
请用分子原子的观点解释此反应的过程水分子破坏成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新结合成氢分子和氧分子．
10．根据图中的A、B装置，回答下列问题：
（1）写出图中仪器名称：
a试管，
b长颈漏斗．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制备并收集氧气，假如选装置A，实验中必需的玻璃仪器还有酒精灯、集气瓶（或试管），该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）用装置A和B都可以制氢气，比较两者的优点和缺点．
 装置A装置B
优点  
缺点  
（4）简述检查装置B的气密性的操作过程．
2．钠元素对人类生命和生活具有重要意义．
（1）在元素周期表中，钠元素的信息如图所示．钠属于金属（填“金属”或“非金属”）元素；其一个原子中质子数为11．
（2）人体所需的钠元素主要来源饮食中的氯化钠．氯化钠由钠离子和氯离子构成；从海水中获取粗盐采取的方法是蒸发溶剂（填“冷却”或“蒸发溶剂”）．

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