题目内容

14．用“＞”、“＜”、“=”符号填空
（1）50毫升酒精和50毫升水混合后体积＜100毫升
（2）1克CO2所含分子数＞1克SO2所含分子数
（3）某学生将食盐放在右盘，砝码放于左盘，称得食盐5.3克，他称得的食盐的实际质量是（1克以下用游码）＜5.3克．

分析 （1）分子是构成物质的一种微粒，具有微粒的特性：很小，不断运动，分子之间存在间隙．据此分析一些现象．
（2）根据二氧化碳的相对分子质量小于二氧化硫的相对分子质量分析．
（3）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．

解答 解：（1）由于分子间有间隔，50毫升酒精和50毫升水混合时，酒精分子和水分子相互占据了空隙，所以，总体积小于100毫升．
（2）因为二氧化碳的相对分子质量小于二氧化硫的相对分子质量，所以1克CO2所含分子数大于1克SO2所含分子数．
（3）称得食盐5.3克，他称得的食盐的实际质量是（1克以下用游码）也就是说砝码的是5g，游码是0.3g；如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=5g-0.3g=4.7g．
故填：（1）＜，（2）＞，（3）＜．

点评 托盘天平的使用是中考热点之一，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键．

练习册系列答案
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4．用化学符号表示：
①2个氧原子2O； ②高锰酸钾KMnO4；③2个硫离子2S2-；④4个铵根离子4NH4+．
5．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
ANa2SO4（NaOH）稀硫酸加过量的稀硫酸、蒸发结晶
BNaCl　（Na2CO3）稀盐酸加过量的稀盐酸、蒸发结晶
CKCl（KClO3）MnO2加MnO2，加热后冷却
DCO（CO2）烧碱溶液
浓硫酸		将混合气体先通过足量的烧碱溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶
A．AB．BC．CD．D
2．下列物质加入足量水后振荡，能形成无色溶液的是（　　）
A．KMnO4B．CaCO3C．Mg（NO3）2D．FeCl3
9．把CO、CO2、H2组成的混合气体先通入足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜、室温时收集到的气体是（　　）
A．水蒸气B．CO2和H2C．CO2D．H
19．生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．
Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效．他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显．
Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
[提出问题]生石灰干燥剂中含有哪些物质？[查阅资料]工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．
[猜想与假设]猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙     猜想2：含有氢氧化钙和碳酸钙
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
[活动与探究]甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色．
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
[结论与反思]
（1）猜想1错误（填“1”或“2”或“3”）．
（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2，溶液呈红色的原因是氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红．   （3）乙同学实验中产生气体的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙．
[总结与提升]（1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来确定．在定量实验时一定要用到的实验操作是称量．
（2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为生石灰吸收空气中的水，会加速食品变质．（3）请写出工业上制生石灰的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
6．按要求写化学方程式：
（1）有三种物质生成的分解反应：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁与另一种单质3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
3．某同学用如图所示的装置测定空气中氧气的体积分数．实验步骤是：
①先让止水夹夹紧橡皮管
②点燃燃烧匙里的红磷
③将燃烧匙插入广口瓶，并塞紧
④燃烧完毕后，打开止水夹
实验后发现测定氧气的体积分数低于21%，问：这可能是由哪些原因引起的？装置气密性不好；红磷量不足或没有等到装置冷却至室温就打开止水夹等．
4．化学是造福人类的科学，对我们的生产、生活、科研等发挥重要的作用．
（1）化肥的发明和使用，大大提高了全球的粮食产量，其中“合成氨技术”功不可没，在高温、加压和催化剂的条件下，氢气（H2）和氮气（N2）反应生成氨气（NH3），该反应的化学方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3．
（2）化学在生活中应用十分广泛．例如，为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H6S）．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为：2C2H6S+9O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2X+6H2O推断出X的化学式是SO2．
（3）“神舟八号”的发射与“天宫”的对接，标志着我国航空航天领域已经处于世界领先水平．
①飞船发射升空时，所用的燃料燃烧是将化学 能转化为热能．
②在“天宫”舱里，NiFe2O4可促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而本身的质量和化学性质保持不变，NiFe2O4在这一反应中所起的作用是催化 作用．
③太阳能帆板是“天宫”的重要部件，其制作材料之一的高纯硅（Si）是用氢气与四氯化硅（SiCl4）在高温条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．属于置换（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．

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