题目内容

取一铁片放入足量的盐酸中，观察到的现象是________．所得溶液是________．溶液中的溶质是________．由溶液的定义分析，铁合金是溶液吗？________，你这样认为的原因是________．

答案：
解析：

有气泡产生，溶液变为浅绿色,硫酸亚铁溶液,,是,它是均一稳定的混合物

练习册系列答案

设产生0.02gH₂需要锌的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
652
x0.02g

设产生0.02gH₂需要锌的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
652
x0.02g

甲组实验方案中的锌未完全反应，所以测得铜的质量分数偏高

．

甲、乙两组同学分别对一种“铜锌合金”进行了如下探究：
【提出问题】该铜锌合金中铜的质量分数是多少？
【查阅资料】
（1）该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应；
（2）该合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的混合溶液．
【设计并实验】
甲组：称取7.4g合金，放入足量的盐酸中直到反应停止，收集到0.02g氢气．
乙组：称取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后加入足量的铁，完全反应，得到6.66g铜．
【数据处理】根据上述实验结果，请你帮助他们分别计算出合金中铜的质量分数．
甲组：
乙组：
【反思与评价】实验不合理的组是，其原因是．

甲、乙两组同学分别对一种“铜锌合金”进行了如下探究：
【提出问题】该铜锌合金中铜的质量分数是多少？
【查阅资料】
（1）该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应；
（2）该合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的混合溶液．
【设计并实验】
甲组：称取7.4g合金，放入足量的盐酸中直到反应停止，收集到0.02g氢气．
乙组：称取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后加入足量的铁，完全反应，得到6.66g铜．
【数据处理】根据上述实验结果，请你帮助他们分别计算出合金中铜的质量分数．
甲组：______
乙组：______
【反思与评价】实验不合理的组是______，其原因是______．

某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠的质量分数，请你参与他们的探究过程。

【提出问题】：样品中碳酸钠的质量分数是多少?

【收集资料】：

(1)判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中滴加盐酸，看是否有气泡冒出；

(2)判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中滴加澄清石灰水，看是否变浑浊。

【设计方案】：

(1)甲组同学：称取16.40g样品，放入足量的盐酸中直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳。

则甲组同学设计的思路是根据；

(2)乙组同学：称取16.40g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀l0.00g。

乙组同学设计的思路是根据；

【解决问题】：

(1)乙组同学判断石灰水是否过量的方法是：；

(2)根据两组同学的实验结果，请帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：

甲乙两组同学的计算结果分别是。

【交流与拓展】：

在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以。但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥。

小明的理由是：。

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