题目内容
某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠的质量分数，请你参与他们的探究过程。
【提出问题】：样品中碳酸钠的质量分数是多少?
【收集资料】：
(1)判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中滴加盐酸，看是否有气泡冒出；
(2)判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中滴加澄清石灰水，看是否变浑浊。
【设计方案】：
(1)甲组同学：称取16.40g样品，放入足量的盐酸中直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳。
则甲组同学设计的思路是根据 ；
(2)乙组同学：称取16.40g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀l0.00g。
乙组同学设计的思路是根据 ；
【解决问题】：
(1)乙组同学判断石灰水是否过量的方法是： ；
(2)根据两组同学的实验结果，请帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：
甲乙两组同学的计算结果分别是 。
【交流与拓展】：
在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以。但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥。
小明的理由是： 。
【设计方案】
(1)样品与足量的稀盐酸反应产生的二氧化碳气体的质量，计算出碳酸钠的质量；
(2)样品与足量的澄清石灰水反应产生的沉淀质量，计算出碳酸钠的质量。
【解决问题】
(1)静置后，向上层清液中滴加澄清石灰水，看是否变浑浊，如果不再变混浊，则说明已经过量。
(2)64.6%
【解决问题】
样品中有水，因此无法测出样品中氢氧化钠的质量。
某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置．实验步骤如下：[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？
[知识准备]
食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
[设计方案并实验]
甲组同学：称取12.00样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：称取12.00样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳．
[解决问题]
请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量是
[交流反思]
（1）甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质
（2）乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
| 加入盐酸的次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 烧杯及所称物质总质量/g | 78.9 | 97.8 | 116.7 | 135.60 | 155.05 | 175.05 | 195.05 |
| 生成气体的质量/g | 1.1 | 2.2 | a | 4.4 | 4.95 | b | -- |
