Question

11．“碳酸氢钙是食品工业中的一种发泡剂，白色结晶性粉末，化学式Ca（HCO₃）₂．加热至109℃会分解．”这条资料引起小红同学探究兴趣，请你与她一起探究：
【探究活动一】碳酸氢钙的热稳定性
如图实验，观察到：
①小试管中不断有气泡冒出，澄清石灰水逐渐变浑浊；
②充分加热至新的澄清石灰水不再变浑浊，大试管口有较多水珠出现，
大试管底部残留白色固体A．
结论一：碳酸氢钙受热易分解，得到一种白色固体A和二氧化碳、水．
【探究活动二】白色固体A的成分
（1）根据质量守恒定律，可以推测A的成分中一定含有钙元素，从已学过的含该元素的化学物质中提出猜想：
猜想Ⅰ．A是CaO；  猜想Ⅱ．A是氢氧化钙；猜想Ⅲ．A是CaCO₃；
猜想Ⅳ．A是以上三种物质中任意组合的混合物．
（2）小红向老师口头汇报了实验方案，并规范实验，得出结论：只有猜想Ⅲ是正确的，得到老师的肯定．请你补充她验证猜想Ⅲ的实验方案：
取少量A加入试管中，滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明猜想Ⅲ是正确的．该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
结论二：A的成分是CaCO₃
综合探究活动一和二可以得出碳酸氢钙受热发生反应的化学方程式为Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 【探究活动一】根据澄清石灰水不再变浑浊，大试管口有较多水珠出现分析解答；
【探究活动二】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变分析解答；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应的产物来判断实验现象，并写出该反应的化学方程式；
根据反应原理写出发生反应的化学方程式．

解答 解：
【探究活动一】澄清石灰水不再变浑浊，大试管口有较多水珠出现，大试管底部残留白色固体A．
结论一：碳酸氢钙受热易分解，得到一种白色固体A和二氧化碳、水；
【探究活动二】：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可以推测A的成分中一定含有钙元素，从已学过的含该元素的化学物质中提出猜想：猜想Ⅰ．A是CaO；  猜想Ⅱ．A是氢氧化钙；猜想Ⅲ．A是CaCO₃；猜想Ⅳ．A是以上三种物质中任意组合的混合物．
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，根据实验结论可以知道该沉淀物中含有碳酸钙，该反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
碳酸氢钙受热分解的化学方程式为：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
答案：
【探究活动一】二氧化碳、水；
【探究活动二】（1）钙；氢氧化钙；
（2）稀盐酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．