题目内容

6．小军在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣．老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色．下面请你和他一起探究．
[查阅资料]（1）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色．
（2）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得．
（3）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化．
[提出猜想]氢氧化亚铁是浅绿色．
[实验过程]在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象．请补充完成下表：
FeCl3溶液FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的现象生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．

化学方程式		FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
基本反应类型属于①复分解反应．		FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
②Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3
（完成并配平此方程）
[学习交流]氢氧化亚铁是③白色而不是浅绿色．

分析 （1）根据盐和碱的性质，可写出FeCl3溶液和NaOH溶液反应的方程式，并由反应物、生成物的种类和反应的特点判定反应的类型；
（2）根据盐和碱的性质，FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁，根据反应的现象和质量守恒定律可完成并配平氢氧化亚铁转化成氢氧化铁的方程式；

解答 解：[实验过程]
（1）FeCl3溶液和NaOH溶液反应的方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反应属于复分解反应；
（2）FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，容易跟水中的氧气反应生成红棕色的氢氧化铁．由于氢氧化亚铁有少量溶于水中，亚铁离子显绿色，所以溶液呈绿色，同时也会转化成黄色的铁离子，灰色就是白色、红棕、绿色、黄色的混合色．在加上这种转化是有时间过程的，所以随着各种离子含量变化，颜色变化就由此而来了．最后变成红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，根据质量守恒定律完成并配平反应的方程式，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
故答为：[实验过程]

FeCl3溶液FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的现象生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．

化学方程式		FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
基本反应类型属于①复分解反应．		FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
②Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3
（完成并配平此方程
[学习交流]白．

点评 本题不仅考查了盐和碱的性质、反应的现象，同时还考查了学生知识与信息的迁移运用能力．

练习册系列答案
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11．“碳酸氢钙是食品工业中的一种发泡剂，白色结晶性粉末，化学式Ca（HCO3）2．加热至109℃会分解．”这条资料引起小红同学探究兴趣，请你与她一起探究：
【探究活动一】碳酸氢钙的热稳定性
如图实验，观察到：
①小试管中不断有气泡冒出，澄清石灰水逐渐变浑浊；
②充分加热至新的澄清石灰水不再变浑浊，大试管口有较多水珠出现，
大试管底部残留白色固体A．
结论一：碳酸氢钙受热易分解，得到一种白色固体A和二氧化碳、水．
【探究活动二】白色固体A的成分
（1）根据质量守恒定律，可以推测A的成分中一定含有钙元素，从已学过的含该元素的化学物质中提出猜想：
猜想Ⅰ．A是CaO；  猜想Ⅱ．A是氢氧化钙；猜想Ⅲ．A是CaCO3；
猜想Ⅳ．A是以上三种物质中任意组合的混合物．
（2）小红向老师口头汇报了实验方案，并规范实验，得出结论：只有猜想Ⅲ是正确的，得到老师的肯定．请你补充她验证猜想Ⅲ的实验方案：
取少量A加入试管中，滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明猜想Ⅲ是正确的．该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
结论二：A的成分是CaCO3
综合探究活动一和二可以得出碳酸氢钙受热发生反应的化学方程式为Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O．
12．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项物质杂质试剂操作方法
A硫酸铜铁粉水过滤、洗涤、干燥
B氯化钠粉末碳酸钠过量稀盐酸过滤、蒸发、结晶
C氢氧化钠溶液氢氧化钙过量碳酸钠溶液过滤
D硫酸钡碳酸钡过量的稀硫酸过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
14．在酒精、食盐、食醋、纯碱、紫色石蕊试液中选择适当物质填空：
（1）常用作医用消毒剂的是酒精；
（2）属于有机物的酒精、食醋；
（3）化学实验室中，可把氯化钠溶液、稀硫酸和澄清的石灰水一次鉴别出来的是纯碱；紫色石蕊溶液．
1．完成下列反应的化学方程式，并注明（1）反应的基本反应类型）．
（1）实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应
（2）用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）澄清石灰水溶液在空气中变质CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
11．在实验室里，下列物质的制备原理错误的是（　　）
A．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气
B．用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳
C．用氢气还原灼热的氧化铜制铜
D．用铜与稀硫酸反应制硫酸铜
18．名称中有水字的物质可能是溶液，下列有水字的物质属于溶液的是（　　）
A．自来水B．油水C．黄河水D．铁水
15．如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠 杆的中央且可以随杠杆左右移动．（移动方向与杠杆运动方向一致）杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的金属锌球，此时杠杆平衡．再将锌球同时分别浸没到密度相同的稀硫酸和硫酸铜溶液中．反应一段时间后会观察到：
（1）右端的烧杯中锌球出现的现象为锌球表面附着了一层红色固体．
（2）随着反应的进行，灯泡L的亮暗变化情况为由暗变亮．
16．某化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定，他们对每种待测液都做了三次测定，然后取平均值，这样做的目的是提高测定pH的准确性（或减小实验误差）．
分析测定结果发现各类洗发液酸碱性差别较大，pH约在7～9之间，护发素的pH均略小于7．同学们联想到洗发、护发的程序，决定探究溶液的酸碱度对头发的影响．
【提出问题】溶液的酸碱度对头发有什么影响？
【设计问题】（1）收集某人的5束头发，分别放入不同pH溶液的烧杯中，静置约30min．
（2）将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观察并实验，结果如下表：
 在不同pH溶液中浸泡后
pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13
头发光泽无明显变化无明显变化无明显变化黄黄、无光泽
头发拉断难易程度不易断不易断不易断易断极脆
【实验结论】碱性溶液对头发影响大，酸性溶液对头发没有明显影响（或溶液碱性越强对头发的影响越大．）．
【分析交流】洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用护发素．原因是护发素与洗发液发生中和反应，使头发处于中性或弱酸性的环境中，有利于头发的健康．
【知识拓展】若取用其他人的头发重复上述实验，是（填“是”、“否”）也得出上述实验结论？说明原因：因为头发的主要成分相同．

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