Question

1．某同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃．他以Cu₂（OH）₂CO₃为原料制取铜，实验流程如图所示（部分生成物已省略）．

（1）过滤操作中用到的固定装置为铁架台．
（2）无色气体A为CO₂，试剂E可选用稀硫酸．
（3）固体C中含有的物质为Fe、Cu．
（4）写出加入过量铁粉后发生反应的化学方程式．

Answer 1

分析 根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析，碱式碳酸铜能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，溶液C是硫酸亚铁，固体D能与硫酸反应生成无色气体E，则D中除了含有铜，还含有铁．

解答 解：（1）过滤操作中需要用到的固体装置是铁架台；故填：铁架台；
（2）Cu₂（OH）₂CO₃与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，过量的铁粉与硫酸铜溶液充分反应后所得固体是铁粉与铜粉的混合物，加入稀硫酸后，铁与酸反应，铜不反应；故填：CO₂；稀硫酸；
（3）得到的固体D与硫酸反应后有气体生成，说明有铁剩余，铁与硫酸铜反应生成了铜，固体D中含有铁和铜，故填：Fe、Cu；
（4）加入过量铁粉后，铁与硫酸反应、与硫酸铜反应，故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

点评 本题考查了利用碱式碳酸铜制备铜，完成此题，可以依据物质的性质进行．