Question

15．实验室部分装置如图所示，请回答有关问题．

（1）写出a、b两种仪器的名称：a长颈漏斗，b锥形瓶．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，最好选择图中的AF（填编号）组装一套制取装置，反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．装入药品前必须进行的一步操作是检查装置气密性．
（3）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她进行了如下实验探究：

	实验一	实验二	实验三
实验操作	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	取5mL水于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条	取5mL5%过氧化氢溶液放入试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条
实验现象	有气泡产生，木条不复燃	没有明显现象	有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃
实验结论	过氧化氢分解产生氧气速度较慢	二氧化锰加入水中不产生氧气	二氧化锰能加快过氧化氢的分解
	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂

①请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．
②小英同学认为仅由上述实验还不能完全证明命题的成立，她补充设计了如下探究，最终完成了对“命题”的实验证明．
探究1：在实验三开始和结束时，分别称量二氧化锰的质量，其目的是证明MnO₂在过氧化氢分解前后的质量不变；
探究2：利用实验三反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作、现象和结论是倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，证明MnO₂仍能加快过氧化氢的分解速率，化学性质也没变．

Answer 1

分析 长颈漏斗方便加液体药品，锥形瓶是常用的反应容器；装入药品前必须进行的一步操作是：检查装置气密性；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．实验一中，由实验现象可知，过氧化氢分解产生氧气速度较慢；实验二中，取5mL水于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条，没有明显现象，说明二氧化锰加入水中不产生氧气；实验三中，取5mL5%过氧化氢溶液放入试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条，有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解；探究1：在实验三开始和结束时，分别称量二氧化锰的质量，其目的是证明MnO₂在过氧化氢分解前后的质量不变；探究2中，倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，证明MnO₂仍能加快过氧化氢的分解速率，化学性质也没变．

解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：长颈漏斗   锥形瓶
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净装入药品前必须进行的一步操作是：检查装置气密性；故答案为：A、F；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；检查装置气密性
（3）实验一中，由实验现象可知，过氧化氢分解产生氧气速度较慢；实验二中，取5mL水于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条，没有明显现象，说明二氧化锰加入水中不产生氧气；实验三中，取5mL5%过氧化氢溶液放入试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条，有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解；①故答案为：Ⅰ较慢；Ⅱ没有明显现象；Ⅲ取5mL5%过氧化氢溶液放入试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条；
②探究1：在实验三开始和结束时，分别称量二氧化锰的质量，其目的是证明MnO₂在过氧化氢分解前后的质量不变；探究2中，倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，证明MnO₂仍能加快过氧化氢的分解速率，化学性质也没变；故答案为：证明MnO₂在过氧化氢分解前后的质量不变；倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，证明MnO₂仍能加快过氧化氢的分解速率，化学性质也没变

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和探究催化剂的作用等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．