Question

16．CuO和Cu（OH）₂固体混合粉末20g，其中铜元素的质量分数为72%，放入一定量的稀硫酸中，恰好与两种固体完全反应，反应后形成溶液的溶质质量分数为18%，则加入稀硫酸的溶质质量分数为（　　）

• A． 21.6%
• B． 12.25%
• C． 22.5%
• D． 10.8%

Answer 1

分析 根据铜元素的质量分数可计算铜元素的质量，利用反应后的溶质为硫酸铜，根据铜原子守恒来计算硫酸铜的质量，混合物与酸的质量和为溶液质量，最后计算溶质的质量分数．

解答 解：混合物中铜元素的质量为20g×72%=14.4g，
设恰好完全反应后溶液中硫酸铜的质量为x，加入稀硫酸的溶质质量为y，
Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
由铜元素守恒可知，
Cu～H₂SO₄～CuSO₄
64   98    160
14.4g  y     x
$\frac{64}{14.4g}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{160}{x}$
解得x=36g，
y=22.05g
反应后溶液质量为$\frac{36g}{18%}$=200g，
加入稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{22.05g}{200g-20}$×100%=12.25%，
故选：B．

点评 本题考查溶液中溶质质量分数的计算，学生应能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答中的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量．