题目内容
8．
如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C．
（2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C．
（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g．
（4）若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
（5）．A中混有少量杂质B，提纯A物质可采用的方法是降温结晶
（6）t2℃等质量A、B、C三种物质全部溶解所需溶剂的质量由大到小的顺序是C＞B＞A．
分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C；将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C；20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量=20g+50g=70g；若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；A中混有少量杂质B，提纯A物质可采用的方法是降温结晶；t2℃等质量A、B、C三种物质全部溶解所需溶剂的质量由大到小的顺序是C＞B＞A．
解答 解：（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C；故答案为：A＞B＞C；
（2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C，因为A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：A；C；
（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量=20g+50g=70g；故答案为：70；
（4）若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，因为A、B的不变，C的变小；故答案为：B＞A＞C；
（5）A中混有少量杂质B，提纯A物质可采用的方法是降温结晶，因为A的溶解度受温度的影响变化比B大；故答案为：降温结晶；
（6）t2℃等质量A、B、C三种物质全部溶解所需溶剂的质量由大到小的顺序是C＞B＞A，故答案为：C＞B＞A；
点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
| A． | HCl溶液、Fe、AgNO3 | B． | Cu、Ag、HCl溶液 | ||
| C． | Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 | D． | Cu、Ag、FeSO4溶液 |
| A． | 因为有机物都含有碳，所以含碳的化合物都是有机物 | |
| B． | 因为化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质都是化合物 | |
| C． | 因为溶液的特征是均一、稳定，所以均一、稳定的液体都是溶液 | |
| D． | 因为氧化物都含有氧元素，所以氧化物一定是含氧化合物 |
| A化学元素 | B认识粒子 |
| ①缺铁可能导致贫血 ②缺钙可能导致弱智 ③缺碘可能导致佝偻病 | ①原子比分子小 ②分子运动，原子不运动 ③分子由原子构成 |
| C燃烧条件 | D化学之最 |
| ①可燃物 ②氧气（或空气） ③达到燃烧所需的着火点 | ①熔点最低的金属是汞 ②地壳中含量最多的元素是氧 ③导电性最好的金属是铜 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaC12）及不溶性杂质．
③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4C1．分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑．
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和NaOH、Na2CO3．
②操作Ⅱ的名称为过滤．
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的CaCl2．
（2）上述生产流程中可循环使用的是ACD （填序号）．
A．NH3 B．NaOH C．HCl D．CO2
【组成探究】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表（从下图装置中选择）：
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| AB，或AC，或ABC | B中不变浑浊，或C中不变蓝，或B中不变浑，C中不变蓝 | 样品不含晶体A |
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①氯化钡溶液过量的目的是使碳酸钠完全反应．
②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加BD，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．碳酸钾溶液
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．（精确到0.1% ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验某固体物质中是否含有碳酸盐 | 取样，滴加足量的稀盐酸，看到有气泡产生，则该固体物质中含有碳酸盐 |
| B | 探究Fe、Ag、Cu金属的活动性顺序 | 将两根光亮的铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 |
| C | 分离氯化钠和氯化银的混合物 | 溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶 |
| D | 区分硬水和软水 | 分别加入肥皂水 |
燃烧是日常生活中最常见的化学反应之一．| A． | 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 | |
| B． | 氢氧化钙用可于改良酸性土壤、砌砖、粉刷墙壁等 | |
| C． | 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症的药物和食品干燥剂 | |
| D． | 明矾溶于水会形成胶状物，可促进水中悬浮杂质的沉降 |