控制变量是实验探究的重要方法.请回答下列问题:实验编号一.探究人体呼出气体中二氧化碳与空气中的含量不同二.探究影响品红扩散快慢的因素三.铁钉锈蚀条件的探究实验设计实验分析本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外.还要控制滴入澄清石灰水的量相同．发现两杯水都变红.且热水全部变红的时间比冷水短．由此说明①分子在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．控制变量是实验探究的重要方法，请回答下列问题：

实验编号	一、探究人体呼出气体中二氧化碳与空气中的含量不同	二、探究影响品红扩散快慢的因素	三、铁钉锈蚀条件的探究
实验设计
实验分析	本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴入澄清石灰水的量相同．	发现两杯水都变红，且热水全部变红的时间比冷水短．由此说明①分子在不断运动；②影响分子运动快慢的因素有温度．	一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化．上述实验不能（填“能”或“不能”）得出铁钉生锈的条件．

分析根据控制变量法设计实验的要求及其现象与结论来分析解答．
（1）根据检验二氧化碳的方法来分析；
（2）根据温度对分子运动速率的影响来分析；
（3）根据铁的锈蚀条件来分析．

解答解：（1）将等量的澄清石灰水滴入盛有呼出气体的集气瓶（规格相同）中，能够观察到呼出气体中的石灰水变浑浊，这样能证明呼出的气体中含有的二氧化碳比空气中多，故填：滴入澄清石灰水的量；
（2）等量的热水与冷水中加入等量的品红，发现两杯水都变红，且热水全部变红的时间比冷水短，这一现象说明温度影响分子的运动速率，温度越高，分子运动速率越快；故填：温度；
（3）左侧试管中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，发生了锈蚀；左侧试管中的铁钉只与水接触，一段时间后铁钉没有锈蚀，这只能说明铁的锈蚀与氧气有关，无法证明铁钉锈蚀与水有关，故不能得出铁钉生锈的条件；故填：不能．

点评本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案

8．自行车时常用的交通工具．
（1）自行车车架一般用生铁制造，生铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；为有效防止车架生锈常采用刷漆等方法，请再说出一种铁的合金钢
（2）自行车轮彀一般用铝合金制造，这是因为铝合金既轻便又耐用．铝制品经久耐用的原因是铝的表面有一层致密的氧化膜保护内部不被腐蚀
（3）夏天车胎气压不能太高的原因是气体受热膨胀，分子间隔变大，易导致爆胎（用分子、原子的相关知识解释）
（4）清洗手套上的油污可以使用洗涤剂，这是利用了洗涤剂的乳化功能．

5．2017年央视3•15晚会记者的一段调查，让所有人惊出一身冷汗，另一种“瘦肉精”卷土重来，饲料违规添加禁用西药，能使饲养的动物傻吃酣睡猛长，但是抗生素在肉里边有残留，人吃了带抗生素的肉以后，或产生“耐药性”．喹乙醇就是其中常用的一种，其分子式：C₁₂H₁₃N₃O₄长远地来说，它可能会让某种病菌、病毒产生耐药性，这样就会导致整个人类都无法再有效抵御疾病．下列关于喹乙醇的说法正确的是（　　）

	A．	属于无机化合物
	B．	碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为12：13：3：4
	C．	相对分子质量为263g
	D．	1个喹乙醇分子中共含有32个原子

12．央视3.15晚会曝光黄金行业乱象，所谓的千足金，很多都没达标，而是添加了另一种元素，叫做“铱”．铱在化学元素周期表当中与黄金紧挨着，它的密度与黄金非常地相似，但它的价格是黄金的五到十分之一．有的厂家就把这个铱掺杂到黄金当中，做成首饰来卖给消费者，铱是银白色金属，硬而脆．密度22.42克/立方厘米．熔点2410±40℃，沸点4130℃．铱化学性质很稳定，是最耐腐蚀的金属，对酸的化学稳定性极高．
以上叙述中体现铱的物理性质的是铱是银白色金属，硬而脆，密度22.42克/立方厘米，熔点2410±40℃，沸点4130℃；体现铱的化学性质的是铱化学性质很稳定，是最耐腐蚀的金属，对酸的化学稳定性极高．

2．明明用“强力去油剂”（成分为氢氧化钠固体）进行油烟机的清洗．清洗过程为：①取“强力去油剂”200g，加入1800g的水，搅拌使其完全溶解；②将油烟机过滤网、油杯等部件放入配制好的溶液中浸泡30分钟；③进行清洗．
（1）明明在使用“强力去油剂”配制溶液的过程中需要注意的事项是不要用手接触强力去油剂（或防止烫伤、放在玻璃器皿中称量等）（写出一点即可）．
（2）明明配制的溶液中溶质质量分数为10%．
（3）“强力去油剂”必须密封保存，其原因是氢氧化钠易潮解且和二氧化碳反应．

9．

最近发现的第118号元素，是第7周期中的最后一种元素．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子中有118个电子		B．	是非金属元素
	C．	化学性质很活泼		D．	中子数为176

6．水的生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用
Ⅰ．自来水厂净化水的过程为取水→沉降→过滤→吸附→消毒．在净水过程中常用高铁酸钾（K₂FeO₄）作絮凝剂．
（1）制备K₂FeO₄的化学方程式为2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，则X的化学式为KCl，K₂FeO₄中铁元素的划价为+6．
（2）自来水厂的净水过程中，过滤是为了除去水中的不溶性杂质．
Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是A（选填字母）．
A、1.01×10⁵Pa时沸点为100℃
B、测得其pH=7
C、电解时得到H₂与O₂的体积比为2：1
Ⅲ．请根据如图实验操作，并结合溶解度曲线回答下列问题（其中甲、乙、丙均不含结晶水）

（1）写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的丙（选填“甲”“乙”或“丙”）．
（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t₂℃．
（3）t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液（没有剩余固体）都降温到t₁℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为丙＜甲＜乙．

7．如图是自来水消毒过程中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应属于置换反应
	B．	参加反应的 A、B 两物质质量比为 1：1
	C．	该反应中涉及两种氧化物
	D．	反应前后氯元素的化合价发生了改变

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