Question

5．将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g．则该反应过程中产生氢气的质量是下列的（　　）

• A． 0.1 g
• B． 0.2 g
• C． 2.7 g
• D． 2.0 g

Answer 1

分析 由于给出的三个数据都是不能直接用于方程式计算的，但是从硫酸到得到的滤液的质量增加是可以求算的，所以可以根据质量差量计算氢气的质量．

解答 解：
设生成的氢气的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑  溶液的质量差量
56                          2       56-2=54
                              x       92.7g-90g=2.7g
$\frac{2}{54}$=$\frac{x}{2.7g}$
x=0.1g
故选：A．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．