题目内容
17．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）溶液A中的金属阳离子有Zn2+、Cu2+（填符号）
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为过滤，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
（4）溶液A小于（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量．
分析 （1）根据黄铜渣中的锌、氧化锌和氧化铜能与稀硫酸反应进行分析；
（2）根据锌、氧化锌、氧化铜与稀硫酸反应的产物来分析；
（3）根据分离混合物的方法以及过滤和蒸发操作中需要的仪器来分析；
（4）根据反应的化学方程式来分析．
解答 解：（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；
（3）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器，故填：过滤、玻璃棒；
（4）A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，
160 161
由此可见溶液的质量增重了．
故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）Cu2+、Zn2+；
（3）过滤、玻璃棒；
（4）小于．
点评 本题重点考查了金属活动性顺序及其应用，了解相关知识即可正确解答，能够考查学生的分析问题能力．
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19．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  取用液体药品 | C． |  闻药品的气味 | D． |  称量氯化钠 |
20．除去下列物质中的杂质，所选用的方法错误的一组是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
| A | CO2 | CO | 点燃 |
| B | NaCl溶液 | 泥沙 | 过滤 |
| C | CaCl2溶液 | 盐酸 | 加过量的CaCO3，过滤 |
| D | H2O | Ca2+、Mg2+ | 蒸馏 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．2016年世界地球日主题为“只有一个地球”．下列做法违背该主题的是（ ）
| A． | 积极植树造林 | B． | 回收利用废旧金属 | ||
| C． | 就地焚烧秸秆 | D． | 利用潮汐能等清洁能源 |
12．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种性能优良的净水剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（ ）
| A． | 属于氧化物 | |
| B． | 由两个金属元素和一个非金属元素组成 | |
| C． | 铁元素化合价为+6 | |
| D． | 其中钠、铁、氧元素质量比是2：1：4 |
2．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）
| A． | CO（CO2）：通过灼热的CuO | |
| B． | 铁粉（氧化铜）：加入足量的稀硫酸 | |
| C． | NaCl溶液（硫酸钠）：加入适量的BaCl2溶液 | |
| D． | NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量的稀盐酸 |
9．如图所示图象与叙述对应不正确的是（ ）
| A． |  将质量相等且足量的锌粉和铁粉，分别投入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中 | |
| B． |  将一种稀硫酸均分成两份，分别向其中投入足量的氧化锌和碳酸锌 | |
| C． |  逐滴向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸直至过量 | |
| D． |  不断向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 |
如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：