题目内容

7．请结合下图回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①锥形瓶；②长颈漏斗．
（2）选择B和C可以用于实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2．
①实验室制取二氧化碳的方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②若将发生装置由B改为E，其优点是C（选填序号“A”、“B”、“C”）．
A．可以控制反应的速率    B．可以随时加入液体    C．可以随时控制反应的发生与停止
③在F中加入澄清石灰水可检验CO2，应将B装置的导管与F装置的导管b（选填“a”或“b”）相连接．写出用澄清石灰水检验CO2的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）实验室常用固体氯化铵和固体熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为A（选填字母序号）．反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．已知氨气的密度比空气小，若用F装置收集氨气，则检验氨气是否收满的方法是：取一张湿润的红色石蕊试纸，放在导管b（选填“a”或“b”）处，观察变色情况．

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）①根据石灰石和稀盐酸反应原理书写方程式；
②根据装置特点分析其优点；
③洗气装置中导管要长进短出，二氧化碳与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此分析解答；
（3）用固体氯化铵和固体熟石灰混合加热制取NH3，属于固体加热型，故选发生装置A，并据反应原理书写方程式；氨气溶于水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，据此验满，氨气密度比空气小，应从短管进气．

解答 解：（1）标号仪器分别是锥形瓶和长颈漏斗；
（2）①石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②若将发生装置由B改为E，则可通过活塞开闭随时控制反应的发生和停止；
③在F中加入澄清石灰水可检验CO2，应将B装置的导管与F装置的导管b连接，让气体充分与石灰水接触，二氧化碳与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）用固体氯化铵和固体熟石灰混合加热制取NH3，属于固体加热型，故选发生装置A，两种物质反应属于复分解反应，相互交换成分生成氯化钙、水和氨气，反应方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气溶于水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，氨气密度比空气小，应从短管进气，将空气挤压到集气瓶底部排出，所以可将湿润的红色石蕊试纸放于b导管处，若变蓝则满；
故答案为：（1）锥形瓶；长颈漏斗；
（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②C；③b；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）A；2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；湿润的红色；b．

点评 本题考查装置的选择、化学方程式的书写，装置评价、气体验满等知识，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．

练习册系列答案
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已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；   CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）溶液A中的金属阳离子有Zn2+、Cu2+（填符号）
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为过滤，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
（4）溶液A小于（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量．
18．根据下列A-D的四个实验，请按要求填空：

（1）A实验中，请写出标号为①的仪器名称集气瓶，实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，指出用该装置来制取二氧化碳气的一个明显错误的地方是收集方法错误．
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