题目内容

2．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（　　）
A．CO（CO2）：通过灼热的CuO
B．铁粉（氧化铜）：加入足量的稀硫酸
C．NaCl溶液（硫酸钠）：加入适量的BaCl2溶液
D．NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量的稀盐酸

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、CO能与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、铁粉和氧化铜均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、硫酸钠能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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4．将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断：①反应后所得的溶液一定是无色溶液；②滤渣中一定有银，可能有铁和铜；③滤液中一定汉阳硝酸亚铁、硝酸铜，可能是硝酸银；④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸亚铁；⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中只有银；⑥滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大，其中判断正确的个数有（　　）
A．5个B．4个C．3个D．2个
5．化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空．
①浓硫酸②肥皂水③碳酸钙④活性炭⑤稀有气体
（1）可用于区分硬水和软水的是②；
（2）可用作补钙剂的是③；
（3）可用于净水器吸附杂质的是④；
（4）可用作干燥剂的是①；
（5）可用于填充霓虹灯的是⑤．
10．下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）
A．加热饱和的澄清石灰水，出现白色浑浊
B．硫在空气中燃烧产生蓝紫色的火焰
C．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿
D．测定空气中氧气含量时，红磷燃烧产生浓厚的白烟
17．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；   CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）溶液A中的金属阳离子有Zn2+、Cu2+（填符号）
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为过滤，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
（4）溶液A小于（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量．
7．A～H是初中化学常见的物质，其中A和B可发生中和反应，X可用作食品干燥剂，Y为单质，相关物质在一定条件下转化关系如图：

根据图示回答下列问题：
（1）B的俗称为熟石灰；
（2）H的化学式为Fe3O4，G一定含有的金属离子是Fe2+．（填序号）
（3）反应②的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）反应③的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
14．以下为气体制取、收集、检验、除杂等装置，据图回答问题：

（1）分解氯酸钾制取并收集氧气，所用装置的导管接口的连接顺序是a→e．
（2）实验室制取CO2可选择的发生装置是B，制得的气体中除含有水蒸气之外，还可能含有的另一种杂质气体是氯化氢（或HCl），检验该杂质气体并得到纯净干燥的CO2，可使气体依次通过的装置是EHF（填装置序号）．
11．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）A、E装置组合可用于实验室制取并收集氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，选择E装置收集氧气的理由是氧气不易溶于水．实验结束后，应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，其目的是防止水槽中的水沿导管回流引起试管破裂．
（2）实验室制取二氧化碳气体可选用的发生装置是B（填序号），实验中产生的二氧化碳气体常混有少量的氯化氢气体和水蒸气，某同学利用图2除杂装置，得到了纯净、干燥的二氧化碳气体．F中饱和NaHCO3溶液的作用是（用化学方程式表示）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．有同学认为只需用NaOH固体便可以把杂质同时除去，你认为是否可行，说明理由不可行，因为NaOH也能与CO2发生反应．
（3）通常情况下，氨气（NH3）是一种无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取，则发生装置应选用A（填字母），收集装置应选用C（填字母）．
12．硝酸钾、氯化钾固体的溶解度曲线如图：
（1）t1℃时KNO3饱和溶液的质量分数=KCl饱和格液的质量分数（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t2℃时，在盛有50k水的烧杯中，加入30gKCl固体（填“KN03”或“KCl”），充分搅拌后形成饱和溶液．
（3）从曲线可以看出，KN03固体的溶解度受温度影响更大．
（4）想从KNO3的饱和溶液中获得KNO3固体，可采用蒸发或降低温度的方法．

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