题目内容
2．银铜合金广泛用于航空工业，从切割肥料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃]
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为过滤．
（2）步骤①中，在空气中进行熔炼的目的是把铜转化成氧化铜．
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
分析 （1）通过过滤能够把固体和液体分离；
（2）步骤①中，在空气中进行熔炼时，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜；
（3）步骤②中，加入稀硫酸时，银不能和稀硫酸反应，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水．
解答 解：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为过滤，通过过滤能够把固体和液体分离．
故填：过滤．
（2）步骤①中，在空气中进行熔炼时，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，因此在空气中进行熔炼的目的是把铜转化成氧化铜．
故填：把铜转化成氧化铜．
（3）步骤②中，加入稀硫酸时，银不能和稀硫酸反应，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
期末金牌卷系列答案
轻松课堂标准练系列答案
相关题目
3．下列图例中属于“禁止烟火”标志的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
4．
将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下．由此分析下列说法正确的是（ ）
将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下．由此分析下列说法正确的是（ ）| A． | 反应前后阴、阳离子的总数目不变 | B． | 反应前后溶剂质量不变 | ||
| C． | 反应后溶液呈中性 | D． | 反应前后元素种类发生了变化 |
17．草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂．某小组用废镍催化剂（成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1：
已知：①Ni能和稀H2SO4反应．
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表
③H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+
（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是增大与硫酸的接触面积，加快反应速率．
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图2，“酸浸”的适宜温度与时间分别为C（填字母）．
A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min
（3）“酸浸”中发生的复分解反应方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，加入试剂先后顺序是A（填字母）
A．先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B．先加NaOH溶液，再加H2O2溶液
加NaOH溶液调节pH3.2～6.7（填范围），充分反应后得到滤渣的操作是过滤，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（5）将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．
②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、减少草酸镍晶体的损失；
③烘干温度不超过110℃的原因是防止草酸镍失去结晶水．
已知：①Ni能和稀H2SO4反应．
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是增大与硫酸的接触面积，加快反应速率．
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图2，“酸浸”的适宜温度与时间分别为C（填字母）．
A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min
（3）“酸浸”中发生的复分解反应方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，加入试剂先后顺序是A（填字母）
A．先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B．先加NaOH溶液，再加H2O2溶液
加NaOH溶液调节pH3.2～6.7（填范围），充分反应后得到滤渣的操作是过滤，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（5）将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．
②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、减少草酸镍晶体的损失；
③烘干温度不超过110℃的原因是防止草酸镍失去结晶水．
7．正确的化学实验操作，对实验结果、人身安全很重要．下图中的实验操作正确的是（ ）
| A． |  稀释浓硫酸 | B． |  闻气体 | C． |  移走蒸发皿 | D． |  倒液体 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4 | |
| B． | 等质量的乙醇和甲烷完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量均相等 | |
| C． | 等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别受热完全分解，生成氧气质量相等 | |
| D． | 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳质量相等 |
12．生铁是铁和碳的合金，为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）（假设杂质不参与反应），测得的实验数据如下：
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）硫酸中H：S：O的元素质量比是1：16：24．
（2）反应放出的氢气是0.2g．
（3）生铁样品中铁的质量分数是多少？
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
| 反应前 | 反应后 | |
| 烧杯及其中物质的质量 | 97.0g | 96.8g |
（1）硫酸中H：S：O的元素质量比是1：16：24．
（2）反应放出的氢气是0.2g．
（3）生铁样品中铁的质量分数是多少？
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？