Question

14．化学兴趣小组同学为了测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，取40g赤铁矿样品放入烧杯中，再取400g稀盐酸分四次加入烧杯中，每次均充分反应（杂质不溶于水，也不参加反应），测得实验数据如图，请计算：
（1）此赤铁矿中氧化铁的质量分数75%；
（2）稀盐酸中溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）赤铁矿中氧化铁与盐酸反应，杂质不溶于水，也不参加反应，最后剩余的固体质量为杂质；
（2）根据氧化铁的质量结合方程式计算氯化氢的质量，进一步计算稀盐酸中溶质质量分数．

解答 解：（1）最后剩余的固体质量为杂质，40g赤铁矿中氧化铁的质量为40g-10g=30g，
此赤铁矿中氧化铁的质量分数$\frac{30g}{40g}×100%$=75%．
（2）设100g盐酸中HCl质量为x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160      219
8g         x
$\frac{160}{8g}=\frac{219}{x}$
x=10.95g
稀盐酸中溶质质量分数为$\frac{10.95g}{100g}×100%$=10.95% 
答：盐酸中HCl质量分数为10.95%．
故答案为：（1）75%；（2）盐酸中HCl质量分数为10.95%．

点评 本题难度较大，考查了根据化学方程式的计算，根据图象数据分析出剩余固体是正确解答本题的关键所在．