题目内容

3．18O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪．在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中，加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末（CuSO4中的氧元素全部为18O），如果保持温度不变，其结果是（　　）
A．溶液中可以找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag
B．溶液中可以找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag
C．有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变
D．无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变

分析 无水硫酸铜的特性是极易吸水，故放入后会吸收溶液中的水分而使原来饱和的溶液析出溶质，此溶质也会带出结晶水，最终的结果是溶液依旧饱和，析出的晶体中含有结晶水，且是放入的硫酸铜晶体与析出的硫酸铜的晶体共同组成．

解答 解：无水硫酸铜的特性是极易吸水，故放入后会吸收溶液中的水分，而使原来饱和的溶液中溶剂减少溶质析出，此溶质也会带出结晶水，最终的结果是溶液依旧饱和．析出的晶体中含有结晶水，且是放入的硫酸铜晶体与析出的硫酸铜的晶体共同组成，故蓝色晶体的量应该大于ag．由于溶质的溶解与结晶是同时发生的，故在溶液中可找到标记的硫酸根离子．
故选：A．

点评 此题是溶液的溶解与结晶问题的考查，解题的关键是掌握无水硫酸铜的吸水特性，并结合有关溶解与结晶的过程进行分析，解此题能对培养学生分析问题的能力有一定帮助．

练习册系列答案
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13．根据如图所示的装置回答问题．

（1）写出标号①的仪器名称长颈漏斗，装置D所示收集方法叫做向下排空气法．
（2）在初中化学实验室中，能用装置A制取的气体为氧气，反应化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，可选择E装置收集该气体的原因是氧气不易溶于水．制取二氧化碳气体的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，发生装置和收集装置的组合是BC（填字母）．
（3）氨气是无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水．收集氨气应选用的装置为D（填字母）；要检验氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸或蘸有酚酞试液的棉花放在集气瓶口．
14．要除去下列（　　）中的杂质，所加试剂和方法错误的是 （　　）
A．CaO（CaCO3）加稀盐酸B．Na2CO3（NaOH）通入适量CO2
C．N2（O2） 通过灼热的铜网D．Cu（Zn）加稀盐酸
11．食盐水中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去；①加过量的NaOH溶液②加过量的BaCl2溶液③加过量的BaCl2溶液③加过量的Na2CO3溶液④过滤⑤加适量的盐酸至溶液呈性，除去MgCl2的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；其中操作③的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤时玻璃棒的作用是引流．
18．A～F都是初中化学中常见的物质，其中A是目前年产量最高的金属，B的溶液是黄色，F是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图所示，（“-”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质），请回答下列问题：
（1）A的化学式是Fe；
（2）写出E的一种用途改良酸性土壤；
（3）写出C→B的化学方程式6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
（4）反应E→D属于复分解反应（基本反应类型）．
8．有关电解水的产物说法错误的是（　　）
A．氢气和氧气的体积比为2：1B．氢气和氧气的分子个数比为2：1
C．氢气和氧气的物质的量比为2：1D．氢气和氧气的密度比为2：1
6．物质的俗名与化学式相对应正确的是（　　）
A．胆矾-CuSO4B．纯碱-NaOHC．烧碱-Na2CO3D．熟石灰-Ca（OH）2
3．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5B．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+H2↑
20．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、OH-B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C．在氯化钠溶液中：K+、Al3+、SO42-D．在硫酸铵溶液中：Na+、Ba2+、NO3-

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