题目内容

13．铝在氧气中燃烧的化学方程式是4Al+3O2═2Al2O3，在这个反应中，铝、氧气和氧化铝的分子个数比为4：3：2，质量比是27：24：51．

分析 根据化学方程式及其相对原子质量可以计算反应的分子个数比及其反应物和生成物的质量比．

解答 解：由4Al+3O2═2Al2O3可知，在这个反应中，铝、氧气和氧化铝的分子个数比为4：3：2；
质量比为：（27×4）：（32×3）：（102×2）=108：96：204=27：24：51．
故填：4：3：2；27：24：51．

点评 化学方程式能够反映多方面的信息，要注意理解．

练习册系列答案
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3．如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C均含有同一种元素，A、E、F都是黑色固体．变化①的现象是黑色固体变红色，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出．
回答下列问题：
（1）D的化学式为O2；E的化学式为CuO；
（2）在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都具有还原性；
（3）写出变化②的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）实验室检验B的原理是（用化学方程式表示）将B通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明B是CO2．
4．将45.2g干燥的紫黑色固体高锰酸钾，加热分解一段时间后，称得剩余固体为42g．甲同学认为条件不足，不能计算，乙同学经分析后认为可以计算，你认为哪位同学正确？如能计算，请算出参加反应的高锰酸钾的质量？
1．质量守恒定律的使用范围．
（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化．
（2）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等．
（3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能（“能”或“不能”）计入“总和”中．
8．写出下列几个反应的化学方程式．
（1）高锰酸钾受热：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）镁在氧气中燃烧：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（3）铁在纯氧中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（4）铝和氧化铁在高温的条件下生成铁和氧化铝：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（5）在酒精灯火焰上灼烧红亮的铜丝直至变黑：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（6）灼热的碳在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和一种具有可燃性的单质气体：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO．
（7）绿色植物吸收太阳光，将水和二氧化碳转化成葡萄糖（C6H12O6）和氧气：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿体}$C6H1206+6O2．
其中属于化合反应的是（2）（3）（5）；属于分解反应的是（1）．
18．下列说法中错误的是（　　）
A．物质燃烧都会有热量放出
B．可燃物的温度达到着火点就能燃烧
C．煤矿的矿井里必须采取通风、严禁烟火等措施
D．有易燃易爆物的工作现场严禁穿化纤类衣服
5．某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）
A．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
B．该物质中碳元素与氧元素的质量比为3：14
C．该物质只含有碳元素和氢元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3
2．某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减小了，铁丝燃烧后质量增加了．这位同学说：“这两个反应不符合质量守恒定律．”你认为他这样说正确吗？请你帮他分析．
3．下列离子方程式正确的是（　　）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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