Question

4．将45.2g干燥的紫黑色固体高锰酸钾，加热分解一段时间后，称得剩余固体为42g．甲同学认为条件不足，不能计算，乙同学经分析后认为可以计算，你认为哪位同学正确？如能计算，请算出参加反应的高锰酸钾的质量？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，反应物均为固体，生成物中只产生氧气一种气体，其他物质均为固体，因此，固体减少的质量为生成的氧气的质量，据此解决．

解答 解：同意乙同学的观点，由质量守恒定律可知，生成氧气的质量是：45.2g-42g=3.2g；
设参加反应的KMnO₄质量为x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                  32
x                    3.2g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=31.6g
答案：乙同学；  参加反应的高锰酸钾的质量为31.6g．

点评 此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求其他反应物的质量．此题计算量较大，计算一定要细心准确．