题目内容
18．
水和溶液在生产、生活中有重要的作用．（1）自来水生产过程中，可用过滤的方法除去水中不溶性杂质．
（2）生活中常用煮沸的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒．
（3）测定地下水的酸碱度常用pH试纸．
（4）如图分别表示A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示信息回答下列问题：
①P点的含义是该温度下AB两物质的溶解度相等；
②温度为t2℃时两种物质的溶解度的大小关系是A＞B；
③t2℃时，将40gA物质加入到50g水中，搅拌、充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为37.5%．
分析 （1）根据过滤的原理分析回答；
（2）根据硬水和软水的区分方法和转化方法分析回答；
（3）测定溶液的酸碱度常用pH试纸；
（4）①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
②t2℃时，根据两种物质在曲线中的位置关系，可以比较两种物质的溶解度大小；
③根据20℃时A的溶解度解答；
解答 解：（1）自来水生产过程中，可用过滤的方法除去水中的不溶性杂质；
（2）区分硬水和软水常用的物质是肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度；
（3）测定地下水的酸碱度常用pH试纸；
（4）①P点是t1℃时A和B溶解度曲线的交点，表示该温度下AB两物质的溶解度相等；
②根据溶解度曲线可以看出，在t2℃时A、B两种物质的溶解度大小顺序为：A＞B；
③t2℃时，A的溶解度为60g，将40克A物质加入到50克水中．只能溶解30g，充分搅拌所得溶液的溶质质量分数为$\frac{30g}{30g+50g}×$100%=37.5%
故答案为：（1）过滤；（2）煮沸；（3）pH试纸；（4）①该温度下AB两物质的溶解度相等；②A＞B；③37.5%．
点评 本题考查了溶解度概念、溶解度曲线的意义、物质提纯的相关知识，能较好考查学生分析、解决问题的能力．
练习册系列答案
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13．密闭容器内有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表．
下列说法中正确的是（ ）
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| D． | 做还原氧化铁实验时，应向通一会儿一氧化碳，然后进行加热 |
7．下列有关化学仪器的名称正确的是（ ）
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