题目内容
19．铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
| 操作 |  |  |  | 根据现象得出金属活动性顺序 |
| 片刻后现象 | 有少量气泡 | 无气泡 | 无气泡 | Fe＞Al，Fe＞Cu |
| 几分钟后现象 | 有少量气泡 | 有大量气泡 | 无气泡 | Al＞Fe＞Cu |
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是除去表面的氧化物．
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
| 操作 |  |  | 根据现象得出金属活动性顺序 |
| 现象 | 无明显现象 | 铁丝表面附着了一层红色固体 | Al＞Fe＞Cu |
【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为铜丝，铁丝和铝丝．
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序铜、铁、铝．
分析 通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水；
根据实验现象可以判断金属的活泼性；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
金属越活泼，越不容易被人类认识和利用．
解答 解：【实验探究】探究过程如下表所示：
| 操作 | | | | 根据现象得出金属活动性顺序 |
| 片刻后现象 | 有少量气泡 | 无气泡 | 无气泡 | Fe＞Al，Fe＞Cu |
| 几分钟后现象 | 有少量气泡 | 有大量气泡 | 无气泡 | Al＞Fe＞Cu |
故填：除去表面的氧化物．
【实验验证】探究过程如下表所示：
| 操作 | | | 根据现象得出金属活动性顺序 |
| 现象 | 无明显现象 | 铁丝表面附着了一层红色固体 | Al＞Fe＞Cu |
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
【拓展迁移】（1）金属丝的插入顺序为：先插入铜丝，无明显现象，说明铜排在氢的后面，再同时插入铁丝和铝丝，铁丝和铝丝表面都产生气泡，说明铝和铁都排在氢的前面，并且铝丝表面产生气泡的速率比铁丝快，说明铝比铁活泼，从而证明铝比铁活泼，铁比铜活泼．
故填：铜丝，铁丝和铝丝．
（2）铝比铁活泼，铁比铜活泼，因此铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序是铜、铁、铝．
故填：铜、铁、铝．
点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
练习册系列答案
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10．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）【问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）【猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）【实验验证】（填写表格空白处）
（4）【结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：[实验目的]探究探究Al2O3的质量没有改变
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行分离，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质是否改变（将Al2O3放入新的过氧化氢溶液，观察是否仍旧能加快反应速度）．
（1）【问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）【猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）【实验验证】（填写表格空白处）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将带火星的木条伸入 装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解很慢 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | Al2O3加快了反应的速度 |
（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：[实验目的]探究探究Al2O3的质量没有改变
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行分离，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质是否改变（将Al2O3放入新的过氧化氢溶液，观察是否仍旧能加快反应速度）．
11．为了对某石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行检测，取8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表．（石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）
计算：（1）8g的石灰石样品中含有杂质1.2g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）上表中M的数值是3．
（4）要得到280kg的CaO，需要这种石灰石多少千克？（CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑）
| 序号 | 加入稀盐酸质量（g） | 剩余固体质量（g） |
| 第1次 | 10 | 5.5 |
| 第2次 | 10 | M |
| 第3次 | 10 | 1.2 |
| 第4次 | 10 | 1.2 |
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）上表中M的数值是3．
（4）要得到280kg的CaO，需要这种石灰石多少千克？（CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑）
9．
如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是 （ ）
如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是 （ ）| A． | t1℃时，甲物质的溶解度是50 | |
| B． | 温度低于t1℃时，甲物质溶解度大于乙物质 | |
| C． | t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙 | |
| D． | 甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 |