题目内容

9．请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①长颈漏斗，②水槽．
（2）实验室制取CO2的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
检验收集的气体是否是二氧化碳的方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳．
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda．
（填写选项序号）．   a．烘干      b．溶解        c．过滤        d．洗涤
（4）在实验室制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是可控制反应的发生与停止．

（5）实验室通过多种反应可以得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，则制取NH3应选A做发生装置，应选E做收集装置．

分析 （1）熟悉常见仪器的名称和用途；
（2）根据实验室用二氧化碳的原理、二氧化碳的检验法分析回答；
（3）根据混合物的性质分析分离的操作步骤；
（4）在实验室制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是可控制反应的发生与停止；
（5）发生装置的选择依据反应物的状态及反应条件，收集装置的选择依据气体的密度及水溶性解答．

解答 解：（1）由图示可知标号仪器①是长颈漏斗，②是水槽；
（2）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；
（3）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，完全反应后的固体残渣是时氯化钾和二氧化锰的混合物．由于氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可将混合物溶解，再过滤，将滤出的二氧化锰洗涤，最后再进行干燥．所以，正确操作的先后顺序是bcda．
（4）在实验室制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是可控制反应的发生与停止；
（5）氯化铵和氢氧化钙为固体且反应条件需要加热，所以发生装置选择A；NH3极易溶于水，密度比空气小，所以收集装置选择E．
故答案为：（1）长颈漏斗、水槽；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、把气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑烛，证明是CO2；
（3）bcda；
（4）可控制反应的发生与停止；
（5）A、E．

点评 此题考查的是气体的制取原理和装置的选择．只要掌握气体的制取原理，掌握装置选择的依据，问题就能迎刃而解．

练习册系列答案
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A．稀盐酸B．稀硫酸C．ZnSO4溶液D．CuS04溶液
17．如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题．

（1）写出仪器的名称①分液漏斗；②水槽．
（2）实验室若用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑，G装置内装满水收集氧气时，氧气由b（填“a”或“b”）进入G中．
（3）实验室若用装置B制取CO2，和装置C比，装置B优点是可以控制反应的发生和停止（写出一条即可）．
（4）实验室常用碱石灰和硫酸按两种固体混合加热的方法制取氨气（NH3）．根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生装置A（填字母序号），收集氨气的装置只能是E面不用D或F．由此可知氨气具有的性质是密度比空气小、易溶于水．
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操作根据现象得出金属活动性顺序
片刻后现象有少量气泡无气泡无气泡Fe＞Al，Fe＞Cu
几分钟后现象有少量气泡有大量气泡无气泡Al＞Fe＞Cu
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面的氧化物会先与盐酸反应．
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是除去表面的氧化物．
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
操作根据现象得出金属活动性顺序
现象无明显现象铁丝表面附着了一层红色固体Al＞Fe＞Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为铜丝，铁丝和铝丝．
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序铜、铁、铝．

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