题目内容

17．下列古诗词蕴含着化学变化的是（　　）
A．气蒸云梦泽，波撼岳阳城B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C．只要功夫深，铁杵磨成针D．粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间

分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答 解：A、气蒸云梦泽，波撼岳阳城过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、忽如一夜春风来，千树万树梨花开过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、只要功夫深，铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间过程中有新物质碳酸钙等生成，属于化学变化．
故选D．

点评 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

练习册系列答案
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7．从事实验探究的重要环节是进行探究实验设计．实验探究的正确步骤为：①明确实验目的；②收集有关证据；　③设计合理方案；④进行探究实验．请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据如图回答问题：

（1）在实验室中，可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，二氧化锰起催化作用．
①明确实验目的：在实验室里制取氧气．
②收集资料：写出过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；氧气的密度大于空气（填“大于”或“小于”），且不易溶于水（填“不易”或“易”）．
③设计合理方案：发生装置选用B（填装置字母序号，下同），收集装置选用CD．
④进行探究实验：实验的第一步是检查装置的气密性，检查上述所选用的发生装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好．
检验氧气时将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
（2）在实验室中用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法可制得氨气．试完成如下设计．
①明确实验目的：在实验室制取氨气．
②收集资料：制取氨气化学方程式为2NH4Cl+1Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$1CaCl2+2H2O+2NH3↑，配平该化学方程式；氨气的密度比空气小，极易溶于水．
③设计合理方案：发生装置选用A（填装置字母序号，下同），收集装置选用E．
④进行探究实验．
8．“海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动：

【提出问题】如何获得较纯的食盐晶体？
【查阅资料】20℃时，部分物质的溶解性情况如表所示：
 OH-CO32-
Na+溶溶
Ca2+微不
Mg2+不微
【实验方案】按如图方案进行提纯粗盐．
【解释与结论】
（1）操作X的名称是过滤．
（2）沉淀D是碳酸钙．
（3）实验步骤③的主要目的是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取溶液B少量于试管中，滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色．
【反思与评价】
（4）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是溶液C中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，应该加入适量的稀盐酸反应后再蒸发．
5．使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量：
（1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如图装置所示．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
（3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是：红磷不足（或装置漏气等）（填一种即可）．
（4）由实验可知集气瓶内剩余气体具有怎样的性质？（答两条）既不溶于水、也不和水反应．
12．某密闭容器中有X、O2、CO2三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法中正确的是（　　）
物质XO2CO2H2O
反应前质量/g167010
反应后质量/g0待测4536
A．该反应为置换反应
B．X中一定只含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
2．运用所学的化学知识回答下列问题．
（1）吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为分子在不断运动，；
（2）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用．
（3）用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是硬水（填“硬水”或“软水”）．
（4）物质①牛奶②食醋③蔗糖④矿泉水，其中属于纯净物的是③（填序号）．
（5）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是隔绝水和氧气．
（6）Mg（OH）2分解需吸收热量，生成耐高温的MgO和水蒸气．利用这一性质，可将Mg（OH）2添加到易燃性材料中做阻燃剂．关于Mg（OH）2能起阻燃作用的叙述，错误的是A（填字母）
A．Mg（OH）2分解要吸热，降低了可燃物的着火点
B．Mg（OH）2分解能够降温，使可燃物不易达到着火点
C．Mg（OH）2分解生成的MgO覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
D．Mg（OH）2分解生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气的浓度

（7）空气中氧气含量测定的实验装置如图所示．
下列有关说法正确的是BC（填字母）．
A．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
B．燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭
C．选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的P2O5
D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体．
9．（1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种“绿色”环保高效净水剂．可由如下反应制得：Fe2O3+3X+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，则X的化学式为KNO3，K2FeO4中Fe的化合价为+6．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2；　　I2+Na2S=2NaI+S↓　　Br2+2KI=2KBr+I2
由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2非金属单质的活动性由强到弱顺序是Cl2＞Br2＞I2＞S．
②下列化学方程式书写错误的是B．
A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2；　 　　　　      
B．I2+2KBr═2KI+Br2
C．Br2+Na2S═2NaBr+S↓；　　　　　　　　
D．Cl2+K2S═2KCl+S↓
6．向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，得到滤渣和浅绿色滤液．以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是（　　）
①滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
③向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
④向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生
⑤反应后溶液的质量一定变小．
A．①③⑤B．①④C．②③D．④⑤
7．下列实验操作中，一定能达到预期目的是（　　）
A．将50g氯化钠固体放入50g水中，可配成质量分数为50%的氯化钠溶液
B．50mL水和50mL酒精配制成100mL酒精溶液
C．pH值为1和3的两种酸溶液按一定比例混合可得pH值为4的溶液
D．50g溶质质量分数10%的氯化钠加热蒸发25g水，得溶质质量分数等于20%的氯化钠溶液

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