题目内容

7．从事实验探究的重要环节是进行探究实验设计．实验探究的正确步骤为：①明确实验目的；②收集有关证据；　③设计合理方案；④进行探究实验．请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据如图回答问题：

（1）在实验室中，可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，二氧化锰起催化作用．
①明确实验目的：在实验室里制取氧气．
②收集资料：写出过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；氧气的密度大于空气（填“大于”或“小于”），且不易溶于水（填“不易”或“易”）．
③设计合理方案：发生装置选用B（填装置字母序号，下同），收集装置选用CD．
④进行探究实验：实验的第一步是检查装置的气密性，检查上述所选用的发生装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好．
检验氧气时将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
（2）在实验室中用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法可制得氨气．试完成如下设计．
①明确实验目的：在实验室制取氨气．
②收集资料：制取氨气化学方程式为2NH4Cl+1Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$1CaCl2+2H2O+2NH3↑，配平该化学方程式；氨气的密度比空气小，极易溶于水．
③设计合理方案：发生装置选用A（填装置字母序号，下同），收集装置选用E．
④进行探究实验．

分析 （1）根据过氧化氢分解能生成水和氧气；根据反应物、生成物的性质可以选择发生装置和收集装置以及检查装置气密性的方法；根据氧气的性质选择检验氧气的方法．
（2）根据在实验室制取氨气的反应原理配平化学方程式，选择发生装置、收集装置．

解答 （1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．其中二氧化锰起到催化作用；反应不需要加热，可以选择B装置制取氧气，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可以用向上排空气法或排水法收集．检验B装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好．检验氧气是用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
故填：催化；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；大于；不易；B；CD；关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好；复燃；
（2）在实验室制取氨气的反应是加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，发生装置属于固固加热型，选A，由于氨气易溶于水，密度小于空气，应选应用向下排空气法；
故填：在实验室制取氨气；2、1、1、2、2；A；E

点评 本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．

练习册系列答案
相关题目
17．已知在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，某同学绘制了如图所示的“奥特曼”脸谱来表示它与化学反应基本类型间的关系．其中右脸部分表示氧化还原反应，五官表示基本反应类型．则化学反应H2O+CO2═H2CO3可能属于下列哪个划分区域内（　　）
A．右眼区域1B．左眼区域2C．鼻子区域3D．嘴巴区域6
18．请结合图1所示实验装置，回答下列问题．
（1）写出带有标号的仪器名称：①酒精灯；②锥形瓶．
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选择的发生装置是B，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．选用的这套发生装置也可以用来制取氧气，该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）可以选用C装置收集二氧化碳，原因是密度比空气大，能溶于水，判断二氧化碳已集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否熄灭．
（4）利用发生装置和E、F装置可以测量生成二氧化碳的体积，其导管口的连接顺序应为abcd，E装置中植物油的作用防止CO2溶于水，植物油上方的空气对测量结果没有（填“有”或“没有”）影响．
（5）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2．此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图2（pH为纵坐标，时间为横坐标）：
①残留液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙．
②写出BC“平台”段化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
③CD段上升的原因是：碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使溶液的碱性增强．
15．某科学兴趣小组在实验室中配制了100克的氢氧化钠溶液，取其中20克置于烧杯中，将质量分数为14.6%的稀盐酸慢慢滴入烧杯中，以测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．其反应过程放热导致的温度变化如图Ⅰ所示．

（1）为配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图Ⅱ中的BDE（填字母）仪器．
（2）反应进行到a点时，溶液中的pH值＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）c点的稀盐酸质量为25克，试列式计算所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
2．把下列符合题意要求的物质序号写在横线上．①二氧化碳②氖气③过氧化氢溶液④二氧化硫⑤氮气⑥氧化铜
（1）通常用作保护气和通电时发出红光的是②；
（2）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是④；
（3）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是①；
（4）充入食品袋以延长保质期的单质是⑤；
（5）无色液体且属于混合物的是③．
12．水是由水分子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的．
19．现有氯化钠、水、铜、氧化钙、氢气、石灰石六种物质，请按下列要求将这些物质分类（写化学式）：
（1）①单质：Cu、H2．②氧化物H2O、CaO③常见的盐NaCl、CaCO3
（2）我们生理盐水中的溶质：NaCl（3）能用做干燥剂的是CaO．
16．在点燃条件下，甲、乙反应的微观示意图如图．下列说法错误的是（　　）
A．该反应是氧化反应B．一定条件下，丁可转化为乙
C．反应中甲、乙的分子数比为1：1D．反应中只有氢的化合价不变
17．下列古诗词蕴含着化学变化的是（　　）
A．气蒸云梦泽，波撼岳阳城B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C．只要功夫深，铁杵磨成针D．粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网