Question

12．某密闭容器中有X、O₂、CO₂三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法中正确的是（　　）

物质	X	O2	CO2	H2O
反应前质量/g	16	70	1	0
反应后质量/g	0	待测	45	36

• A． 该反应为置换反应
• B． X中一定只含有碳、氢两种元素
• C． 表中“待测”值为5
• D． 反应生成的CO₂和H₂O的质量比为45：36

Answer 1

分析 本题可分析X、二氧化碳、水三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定氧气是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．

解答 解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了16g-0g=16g，故X是反应物，参加反应的X的质量为16g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为45g-1g=44g；水是生成物，生成的水的质量为36g-0g=36g；由质量守恒定律，氧气是反应物，且参加反应的氧气的质量为44g+36g-16g=64g，故待测的数值为70g-64g=6g．
A、X与氧气反应生成CO₂和H₂O两种物质，CO₂和H₂O均为化合物，该反应不属于置换反应，故选项说法错误．
B、44g二氧化碳中含有氧元素的质量为44g×$\frac{16×2}{12+16×2}×$100%=32g；36g水中含氧元素的质量为36g×$\frac{16}{1×2+16}×$100%=32g；生成物中氧元素的质量为32g+32g=64g，与参加反应的氧气的质量正好相等，说明X中一定只含有碳、氢两种元素，故选项说法正确．
C、由上述分析，表中“待测”值为6，故选项说法错误．
D、反应生成的CO₂和H₂O的质量比为44g：36g=44：36，故选项说法错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．