题目内容
8．“对比实验”和“控制变量”是化学学习中行之有效的思维方法．请结合如图实验回答下列问题．（1）在实验A中，通过铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，什么燃烧的条件之一是温度必须达到可燃物的着火点．
（2）对于实验B，通过①和③的对比，可以得出：铁生锈必须有水参加．
（3）在实验C中，此实验探究的目的是不同金属与酸反应的情况，发生反应的化学方程式有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，为了达到探究目的，还需要控制实验条件，除了溶液的体积、溶液的种类以外，还需要控制的体积是金属的体积、颗粒大小．
分析 （1）从物质燃烧的条件考虑；
（2）铁与水和氧气充分接触时容易生锈；
（3）根据对照实验的控制变量分析．
解答 解：（1）白磷的着火点是40℃，80℃的热水可使其达到，而红磷的着火点高，热水不能使其达到，说明燃烧的一个条件是：温度达到着火点．
故答案为：温度必须达到可燃物的着火点；
（2）由①③实验可知，A中的铁与水和氧气充分接触，容易生锈；③中的铁只与氧气接触，不容易生锈；通过对比①③两个试管的现象说明铁生锈必需有水参加．
故填：①；③．
（3）图中是不同金属与相同的酸反应的实验，探究不同金属与酸反应的情况，其中铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．实验的变量为金属种类，为了达到探究目的，还需要控制实验条件，除了溶液的体积、溶液的种类以外，还需要控制的是金属的体积和颗粒大小．
故答案为：不同金属与酸反应的情况；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；金属的体积；颗粒大小．
点评 此题是一道综合性的实验设计题，解题的关键是掌握燃烧的条件、铁生锈的条件、金属的性质并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题．
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5．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类不同对双氧水分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g 10%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合
Ⅱ．将x g 10%H2O2溶液与1.0g CuO 均匀混合
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅰ中反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
Ⅱ中x的值应为3.0g．
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：
本实验中，测量O2体积的装置是图1中的c装置（填编号）
实验结论：分析表格中的实验数据可看出，在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快．
（3）丙同学用如图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能达到乙同学的实验目的．而丁同学发现二氧化锰与双氧水混合后电子天平读数逐渐减小，因此丁同学认为双氧水的分解反应不遵守质量守恒定律．你认为他的看法错误（填正确或错误），原因是反应生成的氧气逸出．
（4）实验反思：除了上述因素会影响双氧水分解速度外，温度（写一种）也会影响双氧水分解速度．
（1）为探究催化剂的种类不同对双氧水分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g 10%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合
Ⅱ．将x g 10%H2O2溶液与1.0g CuO 均匀混合
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅰ中反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
Ⅱ中x的值应为3.0g．
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中，测量O2体积的装置是图1中的c装置（填编号）
实验结论：分析表格中的实验数据可看出，在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快．
（3）丙同学用如图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能达到乙同学的实验目的．而丁同学发现二氧化锰与双氧水混合后电子天平读数逐渐减小，因此丁同学认为双氧水的分解反应不遵守质量守恒定律．你认为他的看法错误（填正确或错误），原因是反应生成的氧气逸出．
（4）实验反思：除了上述因素会影响双氧水分解速度外，温度（写一种）也会影响双氧水分解速度．
生活离不开化学，化学与生活息息相关．